由2NaHCO3===== △Na2CO3+CO2↑+H2O可知若只得到一种固体产物，则产物必为Na2CO3，即Na2O2的物质的量小于或等于CO2的物质的量，所以Na2O2与NaHCO3的物质的量之比应小于或等于12。

答案：(1)Na+[••O••••••O••••••]2-Na+

(2)①2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O

②HCO-3+H+===CO2↑+H2O

(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

(4)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

(5)①Na2CO3　1/2

②Na2O　Na2O2

14.将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解

于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________________。

(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中NaOH及碳酸钠的质量。

解析：(1)固体溶于水后首先发生反应

NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O，

由OA段耗HCl 25 mL>(45-25) mL知溶液中含NaOH、Na2CO3，且NaOH耗盐酸5 mL，其次是Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3。

(2)由HCO-3+H+===CO2↑+H2O

n(CO2)=n(H+)=1 mol•L-1×(35-25)×10-3 L

=0.01 mol

V(CO2)=224 mL

(3)设2.5 g固体中NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为x、y。

由NaHCO3+NaOH===Na2CO3

x　　　　x　　　　　x

则x+y=(25-5)×10-3 L×1 mol•L-1=0.02 mol①

NaOH的物质的量=x+(5-0)×10-3 L×1 mol•L-1=(0.005+x) mol

则40(0.005+x)+84x+106y=2.5②

①②联立　解得：x=0.01 mol　y=0.01 mol

m(NaOH)=(0.005 mol+0.001 mol)×40 g•mol-1=0.6 g

m(Na2CO3)=0.01 mol×106 g•mol-1=1.06 g

答案：(1)NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

(2)224

(3)m(NaOH)=0.6 g，m(Na2CO3)=1.06 g

2012高考化学模拟复习题就分享到这里了，希望对大家冲刺高考有所帮助!

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