28.(15分)某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。

实验I：

(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的        (填写相应的字母);

a. 盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度

b. Cl-能促进此反应的进行

c. SO42-能抑制此反应的进行

d. 硫酸使铝发生钝化

(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。

药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。

方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的       (填写相应的试剂，下同)，再向其中的一支试管中加入适量的           固体，并振荡使固体溶解，观察实验现象。

实验探究：略。

实验II：

取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者    后者(填“大于”或“小于”或“等于”);观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：

(1)提出猜想

同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：

猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为                                      ;

猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的。

猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中;

猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。

(2)设计实验方案并完成相关实验：

将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：

① 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想                  一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。

② 向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想                  一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”);

(3)得出结论

综合实验①②的现象，可推知猜想           (填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：

36.【化学——选修化学与技术】(15分)

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在            的郊区(填选项的标号)

A.有丰富黄铁矿资源的城市         B.风光秀丽的旅游城市

C.消耗硫酸甚多的工业城市         D.人口稠密的文化、商业中心城市

(2)据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗

3.6×105kJ能量。通过计算判断,若反应:SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g);△H=-98.3kJ•mol-1;放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)           千焦能量;

(3)CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为                                               。

(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成)，其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)

沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660

矿渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4

已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因                                                       。

37.【化学——选修物质结构与性质】(15分)

已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                。(用元素符号表示)

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点   (填高或低)，理由是                。

(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是                 。

(4)F的核外电子排布式是                            ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为           .

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式

为              ;(黑色球表示F原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无

机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为               。

38.【化学——选修有机化学基础】(15分)

X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH, X、Y的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成C02和H20。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为 81.8%。

(1)X、Y相对分子质量之差为_____________________。

⑵1个Y分子中应该有_____________个氧原子。

⑶X的分子式是___________________________________

⑷G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

①写出A的结构简式_____________________

② 的反应类型是______________反应，该反应的化学方程式为：______________________。

③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：______________。