i .分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。

ii. 一定条件下该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。

高三“二模”化学答案

7、C   8、D    9、C   10、A   11、A   12、C   13、D

26.(14分) (1) 第二周期，ⅣA族 (2分)

(2) H2O>NH3(2分)Na>Al>O(2分)

(3) NH4NO3(或NH4NO2) (2分)

(4) HCO3-+ OH-= H2O + CO32-(2分)

(5) CH4O+ H2O-6e- =CO2↑+ 6H+(2分)

(6)  CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.47kJ•mol-1 (2分)

27.(14分)

(1)  NH4Cl  (2分)     O2(2分)    (2)     (2分)

(3)2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2↓+O2↑(2分)

(4)NH4Cl水解生成NH3•H2O和HCl，加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2，使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了NH4Cl的水解，最终逸出NH3。(3分)

(5)3mol/L(3分)

28.(15分)

实验I：(1)bc;(2分)(2)3mol/LH2SO4、氯化钠固体(或6mol/LHCl、硫酸钠固体)(2分)

实验II：大于(2分)(1)2Al+Fe2O3 2Fe + Al2O3;(3分)

(2)①2(1分);②1(1分);

(3)3(1分)，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(3分);

36.(15分)(1)C  (3分)     (2)输出6.23×105kJ能量  (4分)

(3)4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2    (4分)

(4)SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少(或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少)(4分)

37.(15分)(1)Na

(2)高(1分)NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体(2分)

(3)平面正三角形(2分)

(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1)(2分)       [Cu(NH3)4]2+ (2分)

(5)Cu3 N  (2分)    (6)共价键(2分)

38.(15分)

⑴28(2分)　　⑵2(2分)　　⑶C11H12O2(2分)

⑷① (2分)

②消去(1分)， (3分)

③ (3分，全对给3分，对1个给1分)

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