精品学习网高考频道为大家搜集整理了2011年高三化学二模试卷,供大家参考，希望对大家有所帮助!

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23

选择题(共20题  每小题6分  共120分)

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

6.下列有关生活中化学的叙述，不正确的是

A.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

B.钢铁在海水中比在河水中更易生锈

C.严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源

D.向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染

7.下列有关物质制备的说法中，不正确的是

A.用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应

B.用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应

C.用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应

D.用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应

8.下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是

A.依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯

B.依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低

C.依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等

D.依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热

9.下列实验能达到预期目的的是

① 用溴水验证汽油中含有不饱和烃

② 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚

③ 用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④ 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl

A.只有①②③   B.只有①②④   C.只有②③④    D.①②③④

10.25℃时，Kw =1.0×10-14;100℃时，Kw =5.5×10-13。下列说法正确的是

A.100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B.25℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C.25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7

11.下列有关工程塑料PBT(                                      )的说法中，

正确的是

A.PBT是加聚反应得到的高分子化合物

B.PBT分子中含有羧基、羟基和酯基

C.PBT的单体中有芳香烃

D.PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应

12.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)， 某I2、KI混合溶液中，

c(I3-)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

A.反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)  ΔH>0

B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，

则K2>K1

C.若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正 >υ逆

D.状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

25.(14分)A、B、D、E、Y为5种短周期元素。

① A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是

其次外层电子数的2倍。

② D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。

请回答：

(1)AD2中具有的化学键的类型是      。

(2)高温时，6 g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，其反应的热化学方程式是      。

(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X-，与X-组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是      。

(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”)      原来的2倍，原因是      。

(5)E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是(用离子方程式表示)      。

(6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是      。