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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14  O-16  Mg-24  Al-27  S-32  Ca-40  Fe-56

选择题 (共40分)

单项选择题(本题包括6小题，每小题2分，共计12分。每小题只有一个选项符合题意)。

1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A.“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象

B.食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射

C.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池

D.高纯度硅是制造太阳能电板材料之一

2.下列表述正确的是

A.BF3的电子式为：

B.2CH3CH2OD+O2Cu————→Δ2CH3CHO+2DHO

C.二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化

D.在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性

3.下列离子方程式书写正确的是

A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+

B.碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3—+H2O CO32—+H3O+

C.醋酸除水垢：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+CO2↑+H2O

D.向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+

4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA

B.25℃时，pH=12的NaCN溶液中水电离的H+数为10-12 NA

C.1 L 0.5 mol•L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5NA

D.10 mol•L-1 100 mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5NA

5.下列工业生产中有关说法正确的是

A.工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝

B.硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响

C.金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极

D.合成氨工业采用500oC左右的温度，目的是提高N2、H2的转化率

6.下列装置、操作及说法正确的是

A.图1探究NaHCO3的热稳定性

B.图2证明铁生锈与空气有关

C.图3定量测定H2O2的分解速率

D.图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

不定项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)

7.百里酚酞是常用的滴定指示剂，百里酚酞的结构式如右图，可由邻苯二甲酸酐

等原料合成得到。有关说法错误的是

A.邻苯二甲酸酐与百里酚酞都属于芳香族化合物

B.百里酚酞在一定条件下能与Br2、H2、O2等物质反应

C.1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应

D.邻苯二甲酸酐分子中处于同一平面的原子最多有15个

8.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、 Fe2+、SO42-、NO3-

B.滴加甲基橙变红的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3-

C.常温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、AlO2-

D.在含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、S2-、Br-

9.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是

A.图2电池放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

B.图2电池负极区的电极反应为BH4-― 8e- + 8OH-=BO2- + 6H2O

C.若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色

D.若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极

10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=2的HNO3溶液与pH=12的NH3•H2O溶液等体积混合：

c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)

B.浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：

2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]

C.25℃时，浓度均为0.1 mol•L-1的NH3•H2O、NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH4+)+c(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-)

D.0.1 mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：

c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)

11.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是

A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> Z

D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

12.实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，

即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：

I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)。在上述反应的平衡体系中，

I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如右

图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。

下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应

B.A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)>v(C)

C.在T1、D状态时，v正

D.由I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可

13.2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A.反应前HNO3溶液的浓度为1.0mol•L-1   B.1.12L气体是NO、NO2的混合气体

C.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol•L-1      D.反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe