精品学习网为大家带来2013年高三化学二模试卷，希望大家喜欢下文!

相对原子质量： H-1  C-12  O-16  Na-23   S-32  Fe- 56  Cu-64  N—14

第I卷(66分)

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)

1.2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是

A.加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法

B.加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性

C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

D.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

2.下列有关化学用语使用正确的是

A.NH4Br的电子式：       B.葡萄糖的分子式： C12H22O11

C.乙醛的结构简式： CH3COH       D.原子核内有l8个中子的氯原子：

3.下列物质属于电解质的是

A. NaCl溶液        B.SO3                  C. Na2O          D. Cu

4.用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是

图1             图2               图3                图4

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

5.只给出下列甲和乙中对应的量，可以组成一个有关(或含有)物质的量的公式

①

②

③

④

⑤

甲 物质微粒数 标准状况下的气体摩尔体积 固体体积 非标准状况下物质质量 溶液质量分数

乙 阿伏伽德罗常数 标准状况下的气体体积 固体密度 物质的摩尔质量 溶液体积

A. ①②       B.  ①②④       C.   ①②③    D. ①②⑤

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)

6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N−N−N键角都是108.1°，

下列有关N(NO2) 3的说法正确的是

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子

7.16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 16O与18O互为同分异构体

B. 16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子

8.下列有关实验操作、现象和解释(或结论)都正确的是

选项 实验操作 现象 解释或结论

A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶

C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔¬¬¬表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性

9. 下列叙述中正确的是

A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

10.1,5—戊二醛(简称GA)，是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激性、无腐蚀等特点，对禽流感、猪流感等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法正确的是

A. 戊二醛分子式是C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种

B.戊二醛不能再加热条件下和新制的氢氧化铜悬浊液反应

C. 戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用

11.下列物质转化在给定条件下能实现的是

①   ②

③

④

⑤

A.①③⑤       B.②③④         C.②④⑤         D.①④⑤

12.由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是

实验装置与现象

装置 甲 乙 丙

现象 A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生

A.装置甲中的B金属是原电池的负极

B.装置乙中的C金属是原电池的阴极

C.装置丙中的D金属是原电池的正极

D.四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C

13.在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

14下列有关含氯化合物的说法中，正确的是

A.HClO是弱酸，所以NaClO也是弱电解质

B.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D. 氯酸钾受热分解能产生氧气，说明它固体时的氧化性比氧气强

15. .肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的

能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需

的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，

则断裂1molN-H键所需的能量(KJ)是

A.194     B.391     C.516      D.658

16.常温下，在下列溶液中发生如下反应

①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O   ②2A2+ +B2→2A3++2B-   ③2B-+Z2→B2+2Z-

由此判断下列说法错误的是

A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行。

B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

17.下列说法正确的是

A.将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%

B.把3 mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L

C.把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L

D.已知某温度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是28.6%

三.选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分;有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

18.下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是

A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生

B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2  、H2  循环使用，总体上提高了氨的产率

D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

19.下列叙述中一定正确的是

A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13 mol/L

B. pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10

C. 仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D.1.0 mol•L―1Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

20.已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  +Q  (Q>0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A.容器内压强p：p甲=p丙>2p乙

B.SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙

D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

21.能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是

A.Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O

B.Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O

C.Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—

D.Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

22.向27.2克Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol