26.(13分)利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：

(1)流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤。其加入药品顺序合理的是              。

a. Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b.NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液

c.NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d.BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液

(2)流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为      。从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是            。

(3)流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体。

右图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解

度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是     ，

化学反应方程式是          。

(4)流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，

提纯它的过程如下：

① 将碳酸钠样品加适量水溶解、　　    、

、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3•10H2O。

② 对Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠。

已知：Na2CO3•H2O(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g)      ΔH1= + 58.73 kJ•mol-1

Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)  ΔH1= +473.63 kJ•mol-1

如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：

H2O(g)= H2O(l)  △H=　　　　      。

27.(15分)一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。

(1)向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C中发生的现象是             。

(2)反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL(已换算成标准状况)气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为            。

(3)拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。

①该过程中发生反应的离子方程式是              、            ;

②为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是             。

a. 对A装置加热     b. 向A内加入少量Fe2O3     c. 向A内加入少量CuO

d. 增大空气通入量   e. 向A内加入少量FeSO4     f. 向A内加入少量H2O

(4)将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是         。

(5)有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则其采用的方法是            ，其具体操作步骤可续写为：              。

28.(17分)有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2:2:2:3，B可发生如下转化关系(无机产物略)：

已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构;

②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;

请回答下列问题：

(1)B中含氧官能团的名称是：

(2)反应⑤属于              反应类型。

(3)写出结构简式：A              ，J

(4)写出下列反应的化学方程式：

反应②：

反应④：

(5)同时符合下列要求的K的同分异构体有      种;

写出其中任意两种的结构简式：             、              。

Ⅰ.苯环上的一元取代物只有两种结构

Ⅱ.能发生银镜反应

Ⅲ.与氯化铁溶液发生显色反应

高三二模化学试卷就分享到这里了，希望对大家二模考试有所帮助!

相关推荐：

2013丰台区高三化学二模试卷  

2013高考化学模拟考试题及答案