30.(16分)羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：

化合物I可由化合物Ⅲ合成：

(1)化合物Ⅱ的分子式为________，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_________。

(2)化合物Ⅲ的结构简式为________，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为__________(注明反应条件)。

(3)化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1︰2，Ⅴ的结构简式为_________(写一种即可)。

(4)聚合物                 单体的结构简式为_________。用类似反应①的方法，利用

丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为________。

31.(16分)甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是

反应①：  CH4(g) + H2O(g)   CO(g) + 3H2(g)    ΔH > 0

(1)已知：

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)       ΔH1 = -802 kJ•mol-1

CO(g) +  O2(g) = CO2(g)               ΔH2 = -283 kJ•mol-1

H2(g) +  O2(g) = H2O(g)                ΔH3 = -242 kJ•mol-1

则反应①的ΔH =_________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(2)其他条件相同，反应①在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。

① 在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。

② a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态。

③ c点CH4的转化率高于b点，原因是________。

(3)反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1︰2，10 h后CH4的转化率为80%，并测得c(H2O) = 0.132 mol•L-1，计算0 ~ 10 h内消耗CH4的平均反应速率(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。

(4)在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图(进行必要标注)。

32.(16分)软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4;温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为________。

(2)“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为________。

(3)“滤渣1”的主要成分是__________，“调pH至5~6”所加的试剂是_________(填“石灰水”或“稀硫酸”)。

(4)根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A(由一种阳离子和一种阴离子组成)，物质A的化学式为________。

阴离子

Ksp

阳离子 CO32- F- OH-

Ca2+ 5.0×10-9 1.5×10-10 4.7×10-6

Mg2+ 3.8×10-6 7.4×10-11 5.6×10-12

Mn2+ 2.2×10-11 5.3×10-3 2.1×10-13

Zn2+ 1.2×10-10 3.0×10-2 6.9×10-17

(5)采用“趁热过滤”操作的原因是________。

33.(16分)碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂。

(1)甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1 mol•L-1 HCl的反应速率。

① 该反应的化学方程式为_________。

② 设计两种实验方案：

方案一：通过测量_________和__________计算反应速率

方案二：通过测量_________和__________计算反应速率

③ 配制250mL 0.1 mol•L-1 HCl：量取___________mL 10 mol•L-1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入__________中，洗涤，定容，摇匀。

(2)乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响。

限选试剂与用品：0.1 mol•L-1 HCl、颗粒状CaCO3、

粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表

① 设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

② 拟定实验表格，完整体现实验方案。(表格列数自定;列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据;数据可用字母a、b、c等表示)

物理量

实验序号 V(0.1mol•L-1

HCl)/mL  …… 实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响;实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响

实验1   ……

实验2   ……

实验3   ……

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