18. (10分)下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 35±15mg/kg 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 (1)下列说法正确的是

A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钠

C.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。则阳极电极反应式为

(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O

该反应的氧化剂为

(4)已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)mg/kg。

19、(12分)

Ⅰ、(3分)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;

②中和热的测定实验中，可用金属丝(棒)代替环形搅拌玻璃棒;

③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管;

④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ;

⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离;

⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ;

⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸;

⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小;

⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

Ⅱ、(9分)2015年，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H<0

①该反应平衡常数表达式

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到

t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　△H=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：。