10.、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________。

、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电子。

(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________________;

(2)若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________;

(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：_____________________________。.

元素周期表的用途广泛。

(1)用“>”或“<”填空：离子半径 非金属性 酸性 沸点 K+_____S2- N____O 硫酸_____高氯酸 HF____HCl

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。a.Cl2、Br2、I2的熔点          b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性    d.HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O□NaClO3+□_______。II中转化的基本反应类型是____________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是____________________________________。

(4)一定条件，在水溶液中1 mol Cl-、(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是_________________(填离子符号)。B→A+C反应的热化学方程式为________________________________(用离子符号表示)。NaOH溶液    a增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。HCHO

⑷NaHSO3+HCHO+Zn+H2ONaHSO2•HCHO+Zn(OH)2

⑸防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化77%

9. (1)使反应物冷凝回流(2)空气浴(或油浴)     乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移(3)乙酸酐遇热水水解.(4)将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水(5)蒸发浓缩、冷却结晶(6)取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入新制的氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛(7) 75%.(1)还原剂(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H2;(4)CuH+3H++Cu2++2H2O+NO↑.(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O(2)0.5mol

(3)PbO2+4H++2Cl-Pb2++Cl2↑+2H2O(1)<  <  <    >

(2)b、c

(3)①NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑

②复分解反应    室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体(4)①    ②3ClO-(aq)(aq)+2Cl-(aq)    ΔH=-117kJ/mol

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