化学的成就是社会文明的重要标志，下面是宁夏六盘山高级中学2016届高三化学第一次摸底试卷，请考生认真练习。

第I卷(选择题选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源

B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.相同物质的量的OH-和CH含有相同数目的电子

B.25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

C.标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NA

D.常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA

据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是 A. O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂

B. O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1C.O2(PtF 6)中不存在共价键

D.每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子

下列反应的离子方程式正确的是

A.一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 : HCO3-+Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O

B.漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体: Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

C.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+ H2O =2HClO+CO32-

D.Ba(OH)2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H++SO42—+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A.

B.

C.

D.

12.下列实验装置能达到相关实验目的的是

A.图1可用于分离收集CO和CO2 B.图2用于从食盐水中提取NaCl晶体

C.图3用于收集NO D.图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离

13.恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol 0 2.0 2.0 0 2 0.8 4 1.2 6 1.2 2.8 下列说法正确的是

A.0～2 min内的平均速率为υ(CO)=0.6 mol/(L·min)

B.4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D.其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol

Ⅱ卷(非选择题，共174分)

三、非选择题(包括必考题和选考题两部分.第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答.第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

26.(1分)I.化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。

已知某温度下：

反应①：CO2 (g) +H2 (g) CO(g) + H2O(g)，ΔH = +41.2 kJ/mol;

反应②： (g) (g)

①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，

(1)请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式

该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)

()恒温恒容条件下，反应①达到平衡后;t1时刻通入少量CO2;请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

t1

II.一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

图

图1 图2 图3

()升高温度，该反应的平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。

()由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

()图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

2(1分)无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。

(1)实验室中可将FeCl3溶液 、 、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O;再将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水，得到无水FeCl3。

(2)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如下图所示：

①为抑制FeCl3水解，溶液X为 。

②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是 。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是 。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 (填“甲”或“乙”) 中;下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数