27.(15分)钒及其化合物广泛用于催化剂和新型电池等。工业上以富钒炉渣(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示：

(1)该工艺流程中可以循环利用的物质有______________。

(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为___________________________________，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是_____________________________________________________________________。

(3)234g固体偏钒酸铵在煅烧过程中，固体的质量减少值(△W)随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中_________。(NH4VO3相对分子质量为117)

a.先分解失去NH3，再分解失去H2O

b.先分解失去H2O，再分解失去NH3

c.同时失去H2O和NH3

d.同时失去H2、N2和H2O

(4)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0 g，加入足量稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4并配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.1000 mol· L-1的H2C2O4。标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00 mL。反应的离子方程式为：2VO2++ H2C2O4+2H+==2VO2++2CO2↑+2H2O。该产品的纯度为__________。

(5)V2O5具有强氧化性，能与盐酸反应生成氯气和VO+。该反应的离子反应方程式为____________;用V2O5、KMnO4分别与浓盐酸反应制取等量的Cl2时，消耗V2O5、KMnO4的物质的量之比为_________。

28.(14分)CO2和CH4是两种温室气体，研究它们具有重要的意义。

(1)已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ· mol-1、-285.8 kJ· mol-1和-283.0 kJ·mol-1。

则 △H=_________kJ·mol-1

(2)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示为：

△H=-86.98 kJ·mol-1

反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，右图为某特定条件下，不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和温度对CO2平衡转化率的影响曲线。

①为提高CO2的平衡转化率，生产中除控制温度外还可以采取的措施有___________________、____________________。

②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是_______________。

(3)向1.0 L密闭容器中通入0.2 mol NH3(g)和0.1 mol CO2(g)，在一定温度下发生反应则，反应时间与气体总压强(p)的数据如下表：

用起始压强和总压强计算平衡时NH3的转化率为_________，0～80 min内CO2的平均反应速率是__________。

(4)氨基甲酸铵(NH2COONH4)极易水解成碳酸铵，在酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入到1 L 0.1 mol·L-1的盐酸中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵，溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)=__________，NH4+水解平衡常数为__________。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科 任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36.【化学——化学与技术】(未命题)

37.【化学——物质结构与性质】(15分)

氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：

(1)P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为______，Fe3+比Fe2+稳定的原因是_________。

(2)N、O、P三种元素第一电离能最大的是________，电负性最大的是_________。

(3)含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN-中C原子的杂化类型为______，1 mol SCN-中含键的数目为______NA。

(4)某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为________。

(5)FeO、NiO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Fe2+和Ni2+的离子半径分别为7.8×10-2nm，6.9×10-2nm，则熔点FeO___NiO(填“<”、“>”或“=”)原因是________________________。

(6)磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为_____cm。(用含a的代数式表示)

38.【化学——有机化学基础】(15分)

由乙烯和丙二酸等物质合成有机化合物G的路线如下：

已知：

①乙醛甲基上的氢原子活性较大，都能与甲醛发生反应

如甲醛、乙醛等物质的量发生反应：

请回答下列问题：

(1)丙二酸的结构简式是_________。有机物B中的官能团的名称是__________。

(2)A→B的反应类型是________，C→D的反应类型是______________。

(3)检验有机物D中官能团所选的试剂(按照实验操作顺序填写)是________________________________________________。

(4)写出D+E→F的化学方程式____________________________。

(5)在一定条件下，丙二酸通过发生缩聚反应生成高分子化合物。若该高分子化合物的平均相对分子质量为8600，则其平均聚合度约为____________(取整数值)。

(6)G的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有_____种。①苯环上有4个取代基;②与FeCl3溶液发生显色反应;③每种同分异构体1 mol能与3 mol乙酸发生酯化反应;④一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定。其中苯环上的一氯化物只有一种的是___________________。(写出其中一种的结构简式)

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