化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，下面是2016届江苏时杨中学高三模拟考试化学试卷，请大家及时查看。

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是( )

A.CO2和氢气合成甲烷，实现“碳循环”

B.提倡步行、骑自行车、乘公交车等

C.D.将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染

2.下列有关化学用语表示正确的是( )

A.质量数为35的氯原子：17 35Cl B.14C的原子结构示意图：

C.N2分子的电子式： D.乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5

3.下列说法正确的是( )

A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体

B.煤的和液化能提高煤的利用率、减少污染

C.利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

D.煤的干馏、石油的分馏为物理变化

4.下列对应关系或事实的解释正确的是( )

A.NH4Cl水解呈酸性，不能用来当做肥料使用

B.氧化镁的熔点高，可用于制作耐高温的材料

C.氯碱工业中的“碱”指的是Na2CO3

D.水泥、玻璃等硅酸盐材料指的是以二氧化硅为原料生产的材料

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期中最活泼的金属元素， W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是( )

A.原子半径：W>Z>Y

B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C.元素W最高价氧化物的水化物为强酸

D.化合物从X2Y、ZY中化学键的类型相同

6.常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( )

A.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

B.水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、NH4+、Br-

C.=0.1 mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32—、NO3—

D.1.0 mol·L-1的CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、CO

7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：

5NO2-+2MnO4-+3H2O=5NO3-+2Mn2++6OH-

C.醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

A.NH3NO2HNO3

B.海水Mg(OH)2MgCl2(aq) 无水MgCl2

C.Al2O3 AlCl3(aq) 固体Al(OH)3

D.

下列装置可用于NH4Cl固体和Ca(OH)2固体实验室制NH3的实验，能达到实验目的装置的是( )

A.用甲做发生装置 B.用乙除去NH3中的杂质

C.用丙来收集NH3 D.用丁进行尾气处理并防止倒吸 最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )

A.电池工作时，H+向石墨电极移动

B.氧化银电极上反应为：Ag2O+2e-= 2Ag +O2-

C.石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O-24e-= 6CO2↑+24H+

D.该电池每转移4mol电子，石墨电极产生33.6LCO2气体(标准状况)

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11.下列有关说法正确的是( )

A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率

B.常温下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中c(OH-)和水的离子积常数Kw均不变

C.在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量铜粉溶液，可以加快反应速率但不影响产生氢气的量

D.在密闭绝热的容器中发生2SO2+O22SO3反应，当反应容器温度恒定时，反应达到平衡

12.槲皮素是苹果多酚中的一种。下列叙述正确的是( )

A.槲皮素分子中不含手性碳原子

B.在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应

C.槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀

D.1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )

A.检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象。

B.检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象。

C.提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀。

D.浸有KMnO4(H+)溶液的滤纸中滴加SO2水溶液，滤纸褪色，说明SO2具有漂白性14.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A.0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

B.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)

C.0.10mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)-c(C2O42-)

D.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入少量SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

15.在体积为2 L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡，平衡时CH3OH 的体积分数随起始n(CO):n(H2)的变化关系如图所示。则下列结论正确的是( )

A.反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H<0

B.图示a点n(CO):n(H2)=0.5，CO转化率最高

C.若在状态Ⅰ和Ⅱ时，再向体系中充入He，重新达到平衡： c(CH3OH，状态Ⅱ)=c(CH3OH ，状态Ⅰ)

D.正反应速率ν正：ν正(状态Ⅱ)> ν正(状态Ⅲ)