化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。精品小编准备了高考考前化学模拟测试卷，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，共计65分。每小题只有一个选项符合题意)

7.下列叙述正确的是

A.钢管与电源正极连接，可对钢管进行电化学保护

B.利用高压氧舱治疗煤气中毒是依据平衡移动原理

C.配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时需加适量盐酸防止被氧化变浑浊

D.用Fe除去溶液中的Cu2+、Hg2+与用FeS除去溶液中的Cu2+、Hg2+的原理相同

8.下列有关实验的叙述正确的是

A.蒸发皿可用来研磨块状固体物质

B.锥形瓶作为反应容器时一定不能加热

C.分液漏斗不宜盛装碱性溶液

D.可用湿润的蓝色石蕊试纸检测氨气

9.下列说法正确的是

A.同一主族的金属元素，从上到下阳离子的氧化性逐渐增强

B.最外层电子数相同的微粒，其化学性质一定相似

C.同周期金属元素的氧化物对应水化物的碱性从左到右依次增强

D.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物稳定性减弱而还原性增强

10.下列与有机物相关的说法错误的是

A.用溴水可以鉴别乙醇、苯和四氯化碳

B.乙酸乙酯中的少量乙酸可以用氢氧化钠溶液除去

C.用新制氢氧化铜悬浊液可以检验尿液中是否含有葡萄糖

D.用酸性高锰酸钾溶液可以区分乙烷和乙烯

11.下列有关现象或反应的原理解释正确的是

选项 现象或反应 原理解释

A  AgCl沉淀中滴入少量KI溶液有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

B 将AlCl3溶液加入到过量的氨水中有白色沉淀生成 Al(OH)3不溶于碱

C 电解饱和食盐水没有Cl2放出 阳极可能没有选择惰性材料

D 向无色溶液中滴加盐酸有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+

12.将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g) 2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：

1 MPa 2 MPa 3 MPa

500℃ 45.3%

700℃ a 66.7%

900℃   73.6%

下列说法正确的是

A.该反应的 H<0

B.45.3%

C.该反应的平衡常数K(900℃)

D.700℃、2 MPa时R的转化率为50%

13.用如图所示装置处理含NO3-的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是

A.电源正极为A，电解过程中有气体放出

B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动

C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变

D.电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g

第II 卷(必做157分+选做36分，共193分)

注意事项：

1.第II卷共18道题。其中21～30题为必做部分，31~38为选做部分。

2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题无效。

3.选做部分考生须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B 铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28.(18分)研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义。

(1)①科学家设想将温室气体CO2转化为有机物来有效实现碳循环

以上反应中不仅体现了绿色化学思想，且原子利用率最高的是        。

②工业上常用NH3和(NH4)2CO3通过下列反应捕获CO2，以降低温室气体CO2的排放

则△Ha与△Hb、△Hc之间的关系是：  △Ha=         .

(2)利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)  △H。 不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数 (CO2)随时间t变化曲线如右图。请回答：

①该反应属于      反应(填“放热”或“吸热")。

②从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=     ，b点时化学平衡常数Kb=       。

③下列说法不正确的是        (填字母序号)。

a.容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

b.两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C.增大d点的体系压强，CO的转化率不变

d.b点和d点的化学平衡常数：Kb

(3)工业上，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收烟气中的SO2，吸收液吸收SO2的过程中，室温时溶液中的c(H+)随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：

n(SO32-):n(HSO3-) 91：9 1：1 9：91

c(H+) 6.3×10-9 6.3×10-8 6.3×10-7

①上表判断Na2SO3溶液显     性，HSO3-的电离常数为              。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度大小关系是             。

29.(18分)研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义。

(1)铜可采用如下方法制备

①火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2

②湿法炼铜：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

上述两种方法中，铜元素均被       (填“氧化”或“还原”)成铜单质，若用①法每制得32 gC u，转移电子的物质的量是         。

(2)在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为            ，发生腐蚀的正极反应式为          ，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是              。

(3)①Li--CuO电池总反应为：2Li+CuO===Li2O+Cu.电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为               。

(②Cu2O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：

2Cu+H2O Cu2O+H2 ，阳极反应式为                ;Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式                    。

(4)为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：

编号 常温下反应 化学平衡常数

反应甲 Au+6HNO3 Au(NO3)3+3NO2 +3H2O

<10-5

反应乙 Au3++4Cl- [AuCl4]-

>105

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物)。请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因                                                         。

30.(17分)化工厂铬渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+,下面是从铬渣提取Na2SO4和利用副产品制取FeCl3的工艺流程。

已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol•L-1)时pH分别为3.6和5。

(1)①操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是                 。

②酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为                 。

③根据溶解度(S)∽温度(T)曲线，操作B的最佳方法为            (填字母序号)。

A.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

B.蒸发浓缩，趁热过滤

④温度相同时Ksp[Cr(OH)3]    Ksp[Fe(OH)3](填“>”或“<”)

(2)已知FeCl3从溶液中析出的是FeCl3•6H2O，在空气中直接加热FeCl3•6H2O晶体得不到纯的无水FeCl3，原因是                 (用化学方程式表示)。由FeCl3•6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是                  。

(3)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是        。

A.a—b—c—d—e—e—f—g—h

B.a—c—b—d—e—h—i—f

C.a—d—e—c—b—h—i—g

D.a—e—d—c—b—h—i—g

若以KMnO4和浓盐酸为原料来制取Cl2，并希望能控制反应速率，下列最适合的装置是    (已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O)。

【选做部分】

31.(12分)【化学——化学与技术】

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。我国采用“接触法’’制硫酸，设备如图所示：

(1)用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为              ，该反应在        进行(填设备名称)。

(2)为提高SO3吸收率，实际生产中用    吸收SO3;这样做的优点是                 。

(3)由A排出的炉渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3化合而成)，其中硫酸铜的质量分数随温度不同而变化(见下表)：

沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660

炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4

已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因             。

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

试写出②、④的化学反应方程式                          。

32.(12分)【化学——物质结构与性质】

I.氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示.

(1)此配合物中，铁离子的价电子排布式为          。

(2)此配离子中含有的作用力有     (填序号)。

A.离子键  B.金属键  C.极性键  D.非极性键

E.配位键  F.氢键    G. 键    H. 键

(3)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有           。

II.元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同;C是A的同族相邻元素，电负性小于A;D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B。

(4)化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是        (填化学式)。

(5)AD2分子的空间构型为            。

(6)A、B和C的成键情况如下：

A-B A=B C-B C=B

键能：/kJ•mol-1 360 803 464 640

A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为                   。

33.(12分)【化学——有机化学基础】

某有机物I的合成路线如图所示：

已知：①A与E都属于芳香族化合物且互为同分异构体。

②新制Cu(OH)2悬浊液加入到有机物C中，加热，无明显现象。

③D的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)A的结构简式为          C中含氧官能团的名称为             。

(2)D生成高聚物的方程式                         。

G与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式                      。

(3)反应①～⑨中属于取代反应的是                  。

(4)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的H的同分异构体有    种。