“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。精品小编准备了高三高考前化学模拟试题及答案，希望你喜欢。

可能用到的相对原子质量

H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Cl 35.5   S 32   Ca 40  Fe 56  Cu 64

6.生活中处处有化学，下列表述不正确的是

A.燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放

B.用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

D.控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质

7.在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是

A.水                  c(Na+) > c(OH-) >c(CH3COO-) > c(H+)

B.0.1mol/L盐酸        c(Na+) > c(Cl-) >c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

C.0.1mol/L醋酸        c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

D.0.1mol/L氢氧化钠    c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)

8.乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：

下列叙述正确的是

A.该反应不属于取代反应       B.乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4

C.FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

9.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性：Z < W       B.X与W形成的化合物中含有共价键

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：X < Y

D.Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应

10.已知下述三个实验均能发生化学反应。

① ② ③

将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A.实验①和③中的铁钉只做还原剂

B.上述实验证明氧化性：Fe3+> Fe2+> Cu2+

C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

D.实验③中反应的离子方程式为：Fe+ Fe3+=== 2Fe2+

11.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

A.a电极是阴极         B.a极区的KI最终转变为KIO3

C.阳极电极反应：4OH—-4e— ====2H2O+O2↑

D.电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区

12.根据下列图示的实验操作，不能够实现实验目的的是

A.目的：浓度对化学反应速率的影响 B.目的：温度对化学平衡的影响

均为1 mL硫酸

2 mL Na2S2O3溶液  1 mL Na2S2O3溶液

1 mL水

试剂：2 mol/L 硫酸

0.1 mol•L-1 Na2S2O3溶液

试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2

C.目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱 D.目的：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

醋酸   CO2

NaHCO3溶液  苯酚钠溶液

试剂： 1 mol/L NaHCO3溶液

1 mol/L 苯酚钠溶液 均为澄清石灰水

Na2CO3溶液   NaHCO3溶液

试剂：0.1mol/L Na2CO3溶液

0.1 mol/L NaHCO3溶液

25.(15分)X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)Z元素的原子结构示意图为          。

(2)A的电子式为           ，E的化学式为            。

(3)写出下列反应的化学方程式：①           ，③            。

(4)A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为         。

26.(14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。

提供的试剂：研细的钙片粉末(钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。

实验过程：

I.检查两套装置的气密性。

II.在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。

Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积)。

回答下列问题：

(1)I中检查图1装置气密性的方法是       。

(2)A中发生反应的离子方程式为       ;D中加入的试剂为       。

(3)实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，

应进行的操作是         。

(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为        ;图1实验比图2实验所得

钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：          。

27.(15分)煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。

(1)在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为          。

又知：①C(s)+ O2 (g) ==== CO2 (g)    ΔH =-393.5 kJ/mol

②CO(g) +  O2 (g) ==== CO2 (g)   ΔH = -283.0 kJ/mol

焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H2O(g) ==== CO(g) + H2(g)  ΔH =             kJ/mol。

(2)CO可以与H2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   ΔH<0

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

起始物质的量 甲 乙 丙

n(H2O)/ mol 0.10 0.20 0.20

n(CO)/ mol 0.10 0.10 0.20

①该反应的平衡常数表达式为           。

②平衡时，甲容器中CO的转化率是          ;

容器中CO的转化率：乙        甲;丙          甲。(填“>”、“=”或“<”)

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度     (填“升高”或“降低”)。

28.(14分)有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为： 。

按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。

图

已知：

① -CH2OH + -CH2OH   -CH2OCH2- + H2O

②

回答下列问题：

(1)试剂Ⅰ的名称是        ;B→C的反应类型是                     ;

(2)质谱图显示A的相对分子质量是80.5;A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2:2:1，则A的结构简式为          。

(3)写出下列反应的化学方程式。

①D→E的反应          ;②C与F的反应          。

(4)E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为          。