化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。精品学习网为大家推荐了高考模拟考试化学试题及答案，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

7.日本地震后引发的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有关          的说法正确的是

A.          互为同素异形体              B.          互为同位素

C.          分别含有78和81个质子      D.          都含有78个中子

8.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—                B.K+、CO32-、Cl—、NO3—

C.Na+、K+、NO3—、SO32—                D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—

9.下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是

A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH-

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.2mol电子转移

10.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq)   Fe(SCN)2+ (aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：

Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) =Fe(SCN)2+ (aq)  ΔH>0

B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2

C.反应处于D点时，一定有V正 >V逆

D.A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大

11.右下图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是

A.是芳香烃化合物

B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团

C.既能与NaOH反应，也能与HCl反应

D.1mol  aspartame 最多能与3mol NaOH反应

12.下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是

实验现象及操作、物质的用途 解释

A 在一定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液pH增大 只是乙酸根的水解所致

B 取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-

C 用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或硝酸 铁、铝在其表面被钝化

D 向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀 氢氧化铝不溶于碱溶液

22.下列说法正确的是

A. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强

B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是固体MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2

23.下列说法正确的是

A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8

B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者

C.碳酸钠溶液中存在：c(Na+) +c(H+)=c(CO32-) +c(OH—) +c(HCO3-)

D.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-)

30.(16分)布洛芬是一种常见的解热镇痛药，下列是BHC公司最新发明的布洛芬绿色合成方法。

试回答下列问题：

⑴布洛芬的分子式为                    ，1mol布洛芬完全燃烧消耗          mol氧气;

⑵反应属于③羰基合成，反应①、②所属的有机反应类型分别是             、             ;

⑶反应①的化学反应方程式为：                                        ;

⑷某同学提议用reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率达100%，已知：

请选用一种有机原料合成布洛芬，其反应方程式为                                    ;

⑸与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中，其结构简式符合             结构的酯类中共有6种(即X有不同的结构)，请写出其中的二种             (A的烃基可用R-表示)。

31.(16分)⑴(4分)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：

①溶液颜色由无色变蓝色的理由：                           (用离子反应方程式表示);

②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

+          +          →   HIO3 +          。

⑵(4分)观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

(A) Al(OH)3  + H2O   Al(OH)4- + H+       (B) NH3 + H2O   NH4+ + OH-

①已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为                                        ;

②N2H4是二元弱碱，其第二步电离方程式为                                        。

⑶(4分)常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈         (填“酸性”、“中性”、或“碱性”)，c点所示的离子方程式为                                   。

⑷(4分)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显      性(填“酸性”、“中性”、或“碱性”);用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=                     。

32.(16分)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—、和SO42—等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Na2CO3•10 H2O        Na2CO3•7H2O        Na2CO3•H2O

32                 36                    t(℃)

Ⅱ、有关物质的溶度积如下：

物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe (OH)3

Ksp 4.96×10—9 6.82×10—6 4.68×10—6 5.61×10—12 2.64×10—39

回答下列问题：

(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为                       。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)：c(Fe3+)=       。

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在                             。

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行          ，并说明理由                                     。

(4)已知：Na2CO3•10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g)     △H = + 532.36kJ•mol—1

Na2CO3•10 H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9 H2O(g)     △H = + 473.63kJ•mol—1

写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式                                     。

33.(16分)某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

(1)实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及                         。

(2)小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

假设 实验验证方法及现象

假设1

白色浑浊物是BaSO3。

。

假设2

白色浑浊物是BaSO4，造成原因是

。 把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。

假设3

白色浑浊物是BaSO4，造成原因是

。 反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。

请把上表填充完全。

(3)写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：

、                                    ;

(4)请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是                      。