化学是一门以实验为基础的自然科学。精品小编准备了高考考前化学模拟试题及答案，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分;每小题只有一个选项符合题意)

7.在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体现上述理念的是

A.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

B.快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)做成

C.使用的卫生纸都是再生纸

D.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

8.科学家合成了一系列独特的氢铝化合物。最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是

A.Al2H6中Al为-3价， H为+l价

B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C.Al2H6是共价化合物

D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

9.下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是

A.含有NO3–的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42– 、H+

B.在pH=2的溶液中：ClO–、SO32–、Na+ 、K+

C.含有CO32–的澄清透明溶液中：K+、C6H5O–、Cl–、Na+

D.能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO–  、I–

10.下列离子方程式表达正确的是

A.Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3  + 3H+ = Fe3+  + 3H2O

B.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3–+Ca2++OH–=CaCO3↓+H2O

C.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O

D.向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O == AlO2–+4NH4++2H2O

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.1mol乙基(—C2H5)中含有的电子数为17NA

B.标准状况下，22.4L氯仿(三氯甲烷)中共价键数目为4NA

C.1L pH=1的稀硫酸中有0.2 NA个H+

D.78gNa2O2中含有2NA个阴离子(相对原子质量：Na-23  O-16)

12.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

选项 实验操作 预期的实验目的或结论

A 对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色 该物质含钠元素

B 将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色 该溶液一定为品红溶液

C 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶液再加热 验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解

D 除去苯中混有的少量苯酚 加入浓溴水后过滤

二、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分;每小题有2个选项符合题意，只选1个且正确的可得3分，但只要选错1个，该题就为0分)

22.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是

A.D单质在过量的B2中燃烧的主要产物为DB3

B.C的氢化物比E的氢化物稳定

C.A与B形成的阴离子可能有：AB32–、A2B42–

D.工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉

23.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3

电离平衡常数(25℃) 1.8×l0–5 4.9×l0–10 K1=4.3×l0–7     K2=5.6×l0–11

则下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B.a mol•L—1 HCN溶液与amol•L—1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性

(pH>7)，则c(OH–)>c(H+)，c(Na+)>c(CN–)

C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)

三、填空题(共4小题，64分)

30.(16分)从有机物A开始有如图所示的转化关系(部分产物略去)。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：

(1)A中含有的官能团为氯原子(-Cl)和                、               。

(2)指出反应类型：

A      B、C、D                   ;   H       I                   。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①C      F                                                              。

②E      H：                                                           。

31.(16分)

二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。请填写下列空白：

(1)二甲醚、空气、氢氧化钾溶液多孔石墨电极可构成燃料电池。该电池中负极的电极反应式是：CH3OCH3+16OH–-12e– = 2CO32 –+11H2O，则正极的电极反应式是：

____________________________          ___。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)   CH3OH(g)   ΔH=a kJ•mol–1

② 2CH3OH(g)   CH3OCH3(g) + H2O(g)   ΔH=b kJ•mol–1

③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)   ΔH=ckJ•mol–1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= __________  kJ•mol–1。

(3) 已知反应②2CH3OH(g)   CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质 CH3OH CH3OCH3 H2O

浓度/(mol•L–1) 0.64 0.50 0.50

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正) ______ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)，

简述原因

。

② 若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH3OH转化率

α(CH3OH) = _______    ___(计算结果保留小数后一位)。

32.(16分)

高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物

湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液

(1) 干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=====2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　            。

(2) 工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：

①反应I的离子方程式为　　                                   。

②反应II的化学方程式为　　                                               。

③加入饱和KOH溶液的目的是　　                                           。

(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为                                                  ，它能净水的原因是

____                                                                                                                                        。

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，

。

33.(16分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用右下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是                               ，反应的离子方程式是______                             _。

(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。

①提出合理假设。

假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3;

假设2：该白色固体为只有Na2CO3;

假设3：该白色固体为只有NaHCO3;

假设4：该白色固体为________             ____。

②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。(步骤可不填满也可增加)

限选实验试剂及仪器： 1moL•L–1HCl溶液、1mol•L–1 MgCl2溶液、0.5moL•L–1BaCl2溶液、1mol•L–1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。

实验步骤 预期现象和结论

步骤1：

步骤2：

步骤3：