①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_               .

② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是               .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

(4) 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是            反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:            .

27.(12分)

用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3•18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3;

Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ。加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1) H2S04溶解A1203的离子方程式是

(2) KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

(3)已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3

开始沉淀时 3.4 6.3 1.5

完全沉淀时 4.7 8.3 2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是            .

② Ⅳ 中加入MnS04的目的是

28.(15分)

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作 现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

i. 液面上方出现白雾;

ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色;

iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是          。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是          。

(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化;

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a目的是       。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是         。

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是       。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是      。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：         。

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