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相对原子质量:H  1  C  12  N  14  O  16  Na 23  Mg  24 S  32  Fe  56 Cu  64

第Ⅰ卷 (必考)

选择题(本题共18小题。每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)

6.生产、生活离不开化学。下列说法不正确的是(    )

A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

B.燃料电池的燃料都在负极发生反应

C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D.工业上常用高纯硅制造光导纤维

7.亚硝酸(HNO2)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是(     )

A.NO               B.N2               C.NO2                  D.NH3

8.下列说法不正确的是(     )

A.HCl、H2S、PH3的热稳定性由强到弱    B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性由强到弱

C.Cl-、Br-、I-的还原性由强到弱        D.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱

9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(      )

A. 1.0 L l mol•L-1氨水中NH4+数为 NA      B. NA个 H2分子所占的体积一定为22.4L

C. 标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA

D. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含C—Cl 键的数目为 2.0NA

10.已知：含C=C的物质(烯烃)一定条件下能与水发生加成反应，生成醇(含羟基的烃的衍生物);有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是(    )

A.D结构简式为CH3COOCH2CH3        B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.B与乙酸发生了取代反应    D.可用B萃取碘水中的碘单质

11.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是(      )

A.向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁

B.用40mL 10mol/L的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

C.标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D.在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨

12.室温下，下列叙述正确的是(      )

A.0.1 mol•L-1醋酸钠溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

B.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7

C.0.1 mol•L-1与0.2 mol•L-1醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比为1︰2

D.中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2

13.物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步。下列关于科学家对物理学发展做出的巨大贡献表述正确的是(      )

A.伽利略最先提出了万有引力定律      B.麦克斯韦预言了电磁波的存在

C.安培发现了电磁感应定律            D.汤姆孙建立了原子核式结构理论

第Ⅱ卷  必考部分

23.(15分)TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。

I、工业上用钛矿石(FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

(1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO?答：_________(填“需要”或“不需要”)

(2)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。答：                                                      。

II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：

方法一是电解TiO2来获得Ti(同时产生O2)：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。

(3)阴极反应的电极反应式为___________________________________。

(4)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。

方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2 (s) +2Cl2 (g)   TiCl4(l) + O2 (g)   △H = +151 kJ•mol-1

所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应(即氯化反应)来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。

(5)已知：C(s) + O2 (g) = CO2 (g)   △H = - 394 kJ•mol-1。请填空：

TiO2 (s) + C (s) +2Cl2 (g) = TiCl4 (l) + CO2 (g)   △H = ______________

(6)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。

答：____________________________________________________________。

24.(13分)鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY。回答下列问题。

(1)测定Ca2+、Mg2+总含量时，控制溶液pH=10。若pH过大，测定结果将        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);

(2)测定Ca2+含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c(Mg2+)不大于1.2×10-7mol/L，则溶液pH应不小于          (已知：ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11，上述实验均在室温下进行)。

(3)如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y2+浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是               。

(4)有同学提出可采用如上装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。

①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1—2—__________________(填各装置对应接口的数字序号)。

②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确?

答：________(填“准确”、“不准确”或“无法判断”)。原因是_____________________。

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