2.下列有关NaHS03溶液的叙述正确的是

A.该溶液中，K+、Ca2+、Cl2 、Br -可以大量共存

B.与足量Ca( OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2+ +OH-+ HS03一CaS03 J，+H20

C.与FeCI3溶液反应的离子方程式：SO32-+2 Fe3+ +H20=SO42-+2Fe2++2H+

D.能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具有漂白性

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为NA

B.60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2 NA

C.标准状况下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA

D.l L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA

4.右图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见

化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下

列说法正确的是

A.31d和33d属于同种核素

B.第一电离能d>e，电负性d

C.气态氢化物的稳定性：a>d>e

D.a和b形成的化合物不可能含共价键

5.用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如下图。下列有关说法不正确的是

A.Al2O3 、SiCl4均为共价化合物

B.生产过程中均涉及氧化还原反应

C.石英可用于制光导纤维，晶体Si常用

做半导体材料

D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生

产硫酸，FeO可用于冶炼铁

6.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是

7.常温下，用0.1  mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与

NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A.A点溶液中加入少量水： 增大

B.B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D.水电离出来的c(OH -)：B点>D点

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

二、筒答题(共58分)

8.(16分)Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用。

(l) MnO2是一种多功能材料，工业上常以Mn(NO3)2.6H2O和尿素[CO(NH2)2]、氧化

剂等为原料制备。尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为      ，l mol尿素分子中含有的

σ键数为____。

(2)某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：

①用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是 ____(用化学方程式表示)。

②写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式____    。

(3)①基态铜原子的电子排布式为____  ，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族

元素，其基态原子核外有    个未成对电子。

②右图是Cu20的晶胞结构，晶胞的边长为acm。则Cu2O的密度

为                g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(4)①绿矾(FeS04.7H2O)是补血剂的原料，保存不当易变质。请设

计实验检验绿矾是否完全变质     。

②以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置

如右图。已知：Fe(s) +5 CO(g) 'Fe(CO)5(9)   △H <0，常

压下，Fe( CO)s的熔点约为- 20.3℃，沸点为103. 6℃，则

Fe( CO)，的晶体类型为       。请用平衡移动原理解释

Ti

9.(14分)ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl02。’

已知：①ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点- 59C，沸点11℃，具有强氧化性。

②ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸的可能性大大降低。

③装置A中发生反应：H2C2O4 +H2SO4 +2 KC1O3一K2SO4 +2 CO2 T+2ClO2 +2H2O

④HCl02是强酸。

(1)A装置中电动搅拌棒的作用是____。

(2)B装置需放在冰水中，原因是____。

(3)用H2C2O4、稀硫酸和KCl03制备ClO2的

最大优点是________。

(4) ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸

收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中Cl02的含

量，进行下列实验：

步骤1：准确量取V1mL ClO2溶液加入到锥形瓶中。，

步骤2：用稀硫酸调节Cl02溶液的pH ≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻。

步骤3：加入指示剂，用c mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2 S203溶液V2 mL。

(已知2 ClO2 +8 H+ +10I-=2Cl- +5 I2 +4 H2O，2 S2O32- +I2=2I一+S4O62-)

①配制100 mL cmol - L-l Na2S203标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃

棒、胶头滴管和     。

②原溶液中ClO2的含量为__  g/ L(用含字母的代数式表示)。

(5)工业上生产ClO2和NaCIO2

的工艺流程如右图：

①反应器I中发生反应的化

学方程式为________。

②反应器Ⅱ中发生反应的离

子方程式为            。

③在碱性溶液中NaCl02比较稳定，所以反应器Ⅱ中应维持NaOH稍过量，判断NaOH

是否过量的简单实验方法是    。

10.(16分)有机物A的分子式为C10H10O5，能发生如下变化。

已知：①A、C、D均能与

NaHC03反应;②只有A .D能与

FeCl3溶液发生显色反应;③A苯

环上只有两个对位的取代基;④F

能使溴水褪色;⑤H能发生银镜反

应。根据题意回答下列问题：

(1)反应I的反应类型是      。

(2)F中含氧官能团的名称为____，F在一定条件下与氢气加成，生成分子式为C3H6O2的有机物，该有机物的名称为____。

(3)G的结构简式为    ，反应Ⅲ的化学方程式为     。

(4)写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式     。

(5)D有多种同分异构体，写出同时满足下列要求的一种同分异构体的结构简式    。

①能与FeCl3溶液发生显色反应    ②能发生银镜反应但不能水解

③苯环上的一卤代物只有2种

(6)已知在一定条件下，反应Ⅱ为：2 C(g)  E(g) +H20(g)，某温度下该反应的平衡常

数为400，此温度下，在2L的密闭容器中加入xmol C，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是____  。

a.x= 1.64

b.此时刻正反应速率大于逆反应速率

c.保持温度不变，若起始时加入2x mol C，则达到平衡时C的转化率增大

d.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

11.(12分)工业生产硝酸铵的流程如右图

所示：

(1)Ⅱ中，NH3和02在催化剂作用下反

应，其化学方程式为____    。

(2)工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：

第一步：

第二步：

写出工业上以NH3、C02为原料合成尿素的热化学方程

式             。

(3)工业上电解NO制备NH4N03，其工作原理如右

图所示，电解时阳极的电极反应式为

，为使电解产物全部转化为NH4N03，

需补充物质A，A是     。

(4)已知N2 (g)  +3 H2(g) 2 NH3(g)  △H<0，

当反应器中按n(N2)：n(H2)=l：3投料，分别在

200C、400℃、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

①曲线a对应的温度是____    。

②上图中P、M、Q三点对应的平衡常

数K的大关系为__

③若N点时c(NH3)=0.2 mol.L-l，

则K(N)=     (保留两位有效数字)。

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