为了帮同学们解决高考化学难题，精品学习网分享了高考化学一轮复习知识点：阿伏加德罗常数与微粒，供参加2016年高考的考生参考学习，希望对考生们有所帮助!

1.摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。

2.阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在中学化学计算中，常采用6.02×1023/mol这个非常近似的数值。

3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol

4.物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系：M=m/n.

5.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做标准状况下的气体摩尔体积。

6.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

阿伏加德罗定律又称“四同定律”，即每有三同，必导出第四同：同温同压同分子数的任何气体，必占有相同的体积。

★由这一定律可得出下列推论：

(1)同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比等于所含微粒数之比;

V1/V2 = n1/n2 = N1/N2

(2)同温同压下的不同气体，其密度之比等于它们的相对分子质量之比，等于相对密度;

ρ1/ρ2 = Mr1/Mr2 = D(相对密度)

(3)同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于它们的相对分子质量之比的反比;

V1/V2 = Mr2/Mr1

(4)同温同压下的同种气体(或相同相对分子质量的不同气体)，其体积之比(物质的量之比)等于它们的质量比;

(5)同温同体积的不同气体，其压强之比等于它们的物质的量之比(微粒数之比);

P1/P2 = n1/n2 = N1/N2

(6)同温同压同体积的不同气体，其质量之比等于它们的相对分子质量之比(密度之比)。

m1/m2 = Mr1/Mr2 = ρ1/ρ2

阿伏加德罗常数、相对原子质量标准均是人为规定，如果它们发生了改变，则相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等主观物理量均发生改变，而质量、微粒数、一定质量的气体体积、气体密度等客观物理量却不会改变。解这类题时，在弄清主观与客观的同时，一定要紧扣“物质的量”——化学计算的核心，即先判断物质的量如何改变，再判断和物质的量有关的量会怎样改变，此类题目解法均为如此。

7.物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：cB=nB/V。

8.相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。

解题指导

阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。

1、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辨析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质——严密性是一个很好的检验。

2、考查方法：试题以中学生学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl2、O2、O3、N2、H2、稀有气体、金刚石、晶体硅、金属Na、Mg、Al、Fe、Cu、氢化物、氧化物、有机物等。

为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O(液)、SO3(固)、CS2(液)、己烷(液)、辛烷(液)、CHCl3(液)等。但CH3Cl、CH2==CHCl、纯净的HCHO(甲醛)在标准状况下为气体。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、O2、H2、N2为双原子分子，白磷P4为四原子分子(每个分子中有6个P—P共价键)，SiO2为原子晶体(每mol该晶体中有4NA个Si—O键)等。

④氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。有下列几种常见情况：

a. 参加反应的某物质部分为还原剂。如实验室制取氯气的反应：

MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中参加反应的HCl只有1/2做还原剂被氧化生成Cl2(另外1/2的HCl只起酸性作用生成盐和水)，且随着反应的进行，盐酸浓度越来越稀，还原性越来越弱，以至不能被MnO2氧化而停止反应。所以，含有4molHCl的浓盐酸跟足量的MnO2反应，转移电子数小于2NA，产生的Cl2在标准状况下小于22.4L。类似这种情况的还有Cu被浓H2SO4的氧化等等。