摘要：为了帮助同学们复习学过的知识，精品学习网小编编辑整理了云南高考理综化学知识点，希望大家认真做好练习!

1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。

3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。

5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。

6.常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2

8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。

9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。

10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。

11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。

12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。

13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：

F-

14.金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。

如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

15.金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物;

非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等

16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：

SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。

17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。

18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。

发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾

发烟硫酸的"烟"是SO3

19.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。

20.在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。

21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。

22.常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。

23.钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。

24.在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。

25.浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3

26.纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。

27.一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大;

但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。

28.非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2

29.能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压)

30.少数的盐是弱电解质。如：Pb(AC)2,HgCL2

31.弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu(NO4)2

32.铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。(反常)

33.无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。

34.Na3ALF6不是复盐。

35.判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况)

m=A(主族)+x(化合价)-n(周期数)

m越大，酸性越强;m越小，碱性越强。

m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸

m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱

36.条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。

37.有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。

38.有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39. 量筒没有零刻度线

40. 硅烷(SiH4)中的H是-1价,CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小.

41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:石炭酸.

42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸.

43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如:

HCOOH+Cu(OH)2 == (加热)

44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO >SiO2

45.歧化反应

非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物

和最低稳定正化合价的化合物.

46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,

温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.

不能伸到液面下的有石油的分馏.

47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。(记住这个结论对做选择题有帮助)

48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应,

但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等;

AgOH+NH4.OH等

49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气;

但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2(气体)等~

50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度;

但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,

另外，Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应

51. 弱酸能制强酸

在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。

52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质

氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：

氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物

还原性强弱为：还原剂>还原产物

但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。