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2016浙江高考理综化学冲刺预测题:分子结构和性质

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2016-04-28

考点:配合物的成键情况

10.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:Na2O2、SiO2、NH4Cl、金刚石、CaH2、白磷,其中含有两种结合力的组合是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

试题分析:Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中氧原子之间形成共价键,含有离子键和共价键两种作用力,故正确;

SiO2是原子晶体,只存在共价键,故错误;

氯化铵是离子化合物,铵离子与氯离子为离子键,氮与氢之间为共价键,故正确;

金刚石是原子晶体,只存在共价键,故错误;

氢化钙属于离子晶体,钙离子与氢离子之间形成离子键,中只存在离子键,故错误;

白磷属于分子晶体,白磷分子中磷原子之间形成共价键,分子间存在分子间作用力,故正确.

故选:C。

考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。

11.化学科学需要借助化学专业语言来描述,下列有关化学用语正确的是(  )

【答案】 D

【解析】 A项,该模型为球棍模型,错误;B项,NH4I的电子式为,错误;C项,F的结构示意图为,错误;D正确。

12.下列叙述正确的是

A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B.含有共价键的化合物都是共价化合物

C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

【答案】D

【解析】

试题分析:A.非金属原子间以共价键结合的物质可能是单质如H2、N2、O3等,也可能是共价化合物H2O、CH4、CO2等。错误。B.共价键存在与单质,如N2、O2;共价化合物如H2O、HCl;离子化合物。如NaOH、Na2O2等。所以含有共价键的化合物不一定共价化合物。错误。C.各种金属都含有金属阳离子和自由电子。因此能电离出离子的化合物不一定是离子化合物。D.离子化合物一定都含有离子键,可能含有共价键。所以含有离子键的化合物都是离子化合物。正确。

考点:考查化学键与化合物的关系的知识。

13.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是

A.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等

B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C.PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等

D.PCl3是非极性分子

【答案】D

【解析】

试题分析:A、PCl3分子中三个P-Cl键完全相同,所以键长、键角都相等,故A正确;B、不同非金属元素之间形成极性共价键,则分子中P-Cl键是极性共价键,故B正确;C、PCl3分子中三个P-Cl键完全相同,所以键能,键角均相等,故C正确;D、PCl3分子中存在P-Cl极性键,分子结构不对称,为极性分子,故D错误;故选D。

【考点定位】考查键能、键长、键角及其应用

【名师点晴】本题考查了判断分子空间构型,键能、键长,键角的判断。键能和键长是共价键稳定性的重要参数,键角是分子在空间立体结构的重要参数,要学会根据这些参数分析判断分子的结构。PCl3分子中三个P-Cl键完全相同,所以键能、键长,键角都相等;分子中P-Cl键是不同非金属元素之间形成的极性共价键,分子结构不对称,为极性分子。

14.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是

A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形

C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形

【答案】D

【解析】

试题分析:H2S中成键电子对数为2,还有2对孤电子对,由于它们间的排斥作用,导致该分子是V形结构,BF3中成键电子对数为3,没有孤子对,故分子结构是平面三角形,故D正确。

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