(1)加入少量CH3COONa固体，FeCl3的水解程度　_________　(填“增强”、“减弱”或“不变”);

(2)将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是　_________　(写化学式);

(3)FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH　_________　(填“增大”、“减小”或“不变”)，FeCl3的水解程度　_________　(填“增强”、“减弱”或“不变”);

(4)向FeCl3溶液中加入适量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为　_________　.

9.某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀.

完成下列填空：

(1)图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流动的方向.

(2)写出正、负极反应的方程式.正极：　_________　，负极：　_________　.

(3)按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，

下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是　_________　.

a.用纯氧气代替具支试管内的空气

b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物

c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水

(4)升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管.这一措施　_________　(填“可行”或“不行”).

(5)有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间.图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是　_________　.消除这一现象的简单操作是　_________　.

10.以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：

(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是　_________　，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手.

a.V(正)≠V(逆)   b.V(正)和V(逆)都增大    c.V(正)和V(逆)都减小

(2)研究的思路与方法

①研究对象的选择，现有以下可逆反应：

A.2NO2(g)⇌N2O4 (g)△H<0     B.FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl

其中，A适合于研究　_________　对平衡的影响，B适合于研究　_________　对平衡的影响.

a.浓度      b.温度    c.压强      d.催化剂

②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验.

(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：

a.浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象.现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色　_________　，加入NaOH固体后，混合溶液红棕色　_________　.

b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中.

现象：放入热水中的球内红棕色　_________　;放入冷水中的球内红棕色　_________　.

(4)综合(3)能得出的影响化学平衡移动的原因是　_________　.

参考答案

一 选择题

1.C  2.D  3.B  4.B  5.A  6.D  7.C

二. 8.  (1)增强;

(2)Fe2O3;

(3)减小;减弱;

(4(4)2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑.

9. (1) ;

(2)正极：2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣，负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+;

(3)a  b  c;

(4)不行;

(5)不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都会造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面;用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞.

10. (1)a;

(2)abc;ab;

(3)变深;变浅;

(4)在其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，加快反应速率，平衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反应物浓度，减慢反应速率，平衡向逆向移动;升高温度，正逆反应速率都加快，平衡向吸热方向进行，降低温度，正逆反应速率都减慢，平衡向放热方向进行.

高二化学寒假作业就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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