16、在25℃时，1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c( )分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是

A.a=b=cB.acC.abD.cb

17、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是

① 明矾和FeCl3可作净水剂. ② 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸.

③ 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释.

④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.

⑤ 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.

⑥ 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.

⑦ 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气. ⑧ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用.

⑨ 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.

A.除①④⑦外 B.除⑤外 C.除③⑥外 D.全有关

18、在一定温度下，可逆反应 在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成 ，同进生成

②单位时间内生成 ，同进生成

③用 、 、 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变

A.①⑤ B.①③⑤C.②④D.以上全部

19、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2).恒容时，温度升高，H2浓度减小.下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

20、250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，反应能自发进行的原因是

A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应

21、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是

A、m+n B、平衡向正反应方向移动 C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加

第Ⅱ卷(共58分)

二、填空题(2224每空2分 2527每空3分)

22、(1)pH相同的溶液，其物质的量浓度的关系是H2SO4 CH3COOH

常温下，pH=3的盐酸溶液中水的电离程度 PH=11的NaOH溶液中水的电离程度(填 = )

(2)已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = -98.30kJ/mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为 。

(3)下列三组溶液

①20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH3H2O

②10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH

③10ml、0.1mol/L H2SO4 + 30ml、0.1mol/LNH3H2O

发生反应的反应热H1、H2、H3大小关系为 。

(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

① Fe2O3(s)+3CO(g)= = 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJmol-1

② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJmol-1

③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJmol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_______________________________________________________________。

23、(1)氯化铝水溶液显 (填酸、中、碱)性，原因是(用离子方程式表示)： ;

把氯化铝水溶液蒸干后，再灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

(2)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，请写出该反应的离子方程式： 。

精品小编为大家提供的高中二年级化学寒假试卷，大家仔细阅读了吗？最后祝同学们学习进步。

相关推荐：

2015年高二化学寒假作业本答案

高二化学寒假作业（有答案人教版）