解析：(1)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

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c(AgCl)=

=1.310-5(molL-1)

Ag2 CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq)

2x x

(2x)2x=Ksp

c(Ag2CrO4)= =6.510-5(molL-1)

所以c(AgCl)

(2)在0.010 molL-1AgNO3溶液中，

c(Ag+)=0.010 molL-1

AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

溶液平衡时：0.010+x x

(0.010+x)x=1.810-10

因为x很小

所以0.010+x0.010

x=1.810-8(molL-1)

c(AgCl)=1.810-8(molL-1)

Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq)

溶解平衡时：0.010+x x

(0.010+2x)2x=1.110-10

因为x很小 所以0.010+2x0.010

x=1.110-10(m olL-1)

所以c(Ag2CrO4)=1.110-10(molL-1 )

所以c(AgCl)c(Ag2CrO4)

答案：(1)c(AgCl)=1.310-5 molL-1，

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c( Ag2CrO4)=6.510-5 molL-1，

Ag2CrO4的物质的量浓度大。

(2)c(AgCl)=1.810-8 molL-1，

c(Ag2CrO4)=1.110-10 molL-1，

AgCl的物质的量浓度大。

13.已知在BaCO3饱和溶液中c(Ba2+)c( )=8.110-9, H++ 的电离平衡常数K=5.6110-11。

在0.2 molL-1的BaCl2溶液中加入等体积的0.2 molL-1的NaHCO3溶液。通过计算说明混合后的溶液 中有无沉淀。

解析：混合后尚未发生反应时，c(Ba2+)=c(HCO-3)=0.1 molL-1。

设 电离出的 浓度为x。

由于x值极小，所以0.1-x0.1 x= =2.3710-6

混合溶液中c(Ba2+)c( )=2.3710-78.110-9,所以有沉淀析出。

答案：有沉淀生成。

14.试通过计算分析，能否通过加碱的方法将浓度为0.10 molL-1的Fe3+和Mg2+完全分离。已知Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38,Ksp[Mg(OH)2]=1.210-11。

解析：Fe3+开始沉淀时：c(OH-)= =7.410-13

Mg2+开始沉淀时：c(OH -)= =1.110-5

Fe3+完全沉淀时：c(OH-)= =1.5810-131.110-5

可见，当Fe3+完全沉淀时，Mg2+尚未沉淀，因而通过加碱的方法可以将浓度均为0.10 molL1的Fe3+和Mg2+完全分离。

提示：通常认为残留离子浓度10-5 molL-1时沉淀已完全。

答案：可以将Mg2+、Fe3+完全分离。

拓展探究

15.与c(H+)c(OH-)=KW类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp(FeS)=8.110-17。

(1)理论上FeS的溶解度为_____________g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能是_________________________________________________________________。

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(2)已知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+)c(S2-)=1.010-22，为了使溶液里c(Fe2+)达到1 molL-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为_____________molL-1。

解析：(1)FeS(s) Fe2++S2-,与水的离子积类似，极少量溶解的FeS电离出来的两种离子浓度乘积也为常数，称溶度积常数，用Ksp表示 。Ksp不受浓度影响，一般只受温度影响。在FeS饱和溶液中，c(Fe2+)=c(S2-)= =910-9 molL-1,设其饱和溶液为1 L(由于FeS溶解度很小，该溶液的密度近似为1 g/cm3)，则n(FeS)=910-9 mol，即1 000 g水溶解的FeS质量为m(FeS)=910-9 mol88 g/mol=7.9210-7 g，则100 g水溶解的FeS的质量为7.9210-8 g。那么FeS的溶解度理论上为7.9210-8g，事实上实际溶解度比7.9210-8g大得多，原因是S2-+H2O HS-+OH-，Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,这两种离子均在溶液中发生水解，使c(Fe2+)、c(S2-)降低，促使FeS(s) Fe2++S2-的溶解平衡向溶解的方向进行。

(2)当溶液中c(Fe2+)=1 molL-1时，c(S2-)= =8.110-17molL-1,由于c2(H+)c(S2-)=110-22,则溶液中c2(H+)= ,c(H+)1.1110-3 molL-1 。

答案：(1)7.9210-8,S2-+H2O HS-+OH-，Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,这两种离子均在溶液中发生水解，使c(Fe2+)、c(S2-)降低，促使FeS(s) Fe2++S2-的溶解平衡向溶解的方向进行。

(2)1.1110-3 molL-1

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