14.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(   )

A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图2中，发生吸氧腐蚀

C.图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极

15.298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是(   )

A.正极反应为：Zn – 2e-→Zn2+

B.盐桥中K+向右池移动

C.Pt电极上有气泡出现

D.左烧杯中溶液的红色变浅

16.电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是(   )

A.a极与电源的负极相连

B.a电极反应式：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

C.离子交换膜d为阴离子交换膜

D.产物丙为硫酸溶液

二、非选择题(共52分)

17.(本题18分)Ⅰ:己知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，请用Na2CO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程.必需的试剂有                      　;操作和现象是                                                         。

Ⅱ:沉淀滴定和中和滴定的原理相同，如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO2-4为指示剂，这是因为AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度________的缘故(填“大”或“小”)，其实难溶性银盐较多，溶度积如下表：

银盐

性质 AgCl AgI AgCN Ag2CrO4 AgSCN

沉淀颜色 白 黄 白 砖红 白

溶度积 1.8×10-10 8.3×10-17 1.2×10-10 1.2×10-12 1.0×10-12

若用AgNO3去滴定KSCN溶液，可选用为滴定的合适指示剂有(　　)

A.NaCl         B.KI        C.NaCN         D.Na2CrO4

刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为_________________________                           ___。

Ⅲ: 甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O)

甲组：利用下图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

序号 A溶液 B溶液

① 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

② 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

③ 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)该实验的目的是探究                       对化学反应速率的影响。

(2)分液漏斗中A溶液应该             加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是                                    。

乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。

为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号 1 2 3 4

水/ml 10 5 0 X

0.5 mol/L H2C2O4/ml 5 10 10 5

0.2 mol/L KMnO4/ml 5 5 10 10

时间/s 40 20 10 ---

(4)上表上X=          (填序号)

A.5        B.10         C.15          D.20

(5)4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是                                                                  。

18.(本题8分)(1)测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈             性。测定温度            25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)

(2)将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=                     。

(3)已知25℃下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5,则该温度下NH3•H2O的电离常数约为           。(直接写出计算结果)

19.(本题18分)空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

Ⅰ: 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ，△H=-49.0kJ/mol;测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示。

甲

(1)前3min内，平均反应速率v(H2)=                mol•L-1•min-1。此温度下该反应的平衡常数为                   (结果保留两位小数) 。

(2)下列措施中，既能使反应加快，又能使n(CH3OH)/n(CO2)增大是　　 　　。

A.升高温度                          B.充入惰性气体

C.将H2O(g)从体系中分离              D.再充入1mol H2

(3)图乙中t5时引起平衡移动的条件是　　 　。(填序号)

A.升高温度   B.增大反应物浓度  C.使用催化剂  D.增大体系压强

(4)反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡            (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

Ⅱ:利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)将CO2转化成燃料气。T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，

(5)下列事实能说明该反应达到平衡的是(　　)

a.CO的物质的量不再发生变化

b.混合气体的密度不再发生变化

c.v正(CO2)=  2v逆(H2)

d.混合气体压强不再发生变化

e.单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

(6)据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是                          。

(7)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，吸收热量Q2 kJ，

则Q1         Q2(填 “>”“=”或“<”)

Ⅲ:设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)

和反应②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下，  K1、K2的值如下表所示：

T(K) K1 K2

973 1.47 2.36

1173 2.15 1.67

(8)现有反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，是      (填“吸”或“放”)热反应。

20.(本题8分)某同学设计了一个乙醇(CH3CH2OH)燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下左图：

①写出ⅰ中通入乙醇这一极的电极反应式                                。

②25℃，1.01×105Pa时23g液态乙醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：                                 。

③理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在t1后，石墨电极上的电极反应式        ;原混合液中CuSO4溶液物质的量浓度为           mol/L。

化学高二第一学期寒假作业题参考答案及评分标准

一、单项选择题(每小题3分，共48分)。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 C D D D C C A B

题号 9 10 11 12 13 14 15 16

答案 B A D A D C D D

二、非选择题(除注明之外每空2分，共52分)

17、(18分)

Ⅰ.酚酞 ;

取Na2CO3溶液少许于试管中，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深;

Ⅱ.小　;  D    ;  2Ag++  ===Ag2CrO4 ↓

Ⅲ: (1) 草酸浓度和催化剂

(2) 一次性(1分)

(3) 移动量气管，使两个量气管的液面相平(1分)

(4) A

(5) KMnO4溶液过量

18. (8分)

(1)中 ; 高于

(2)10:1

(3) 1.0×10-5

19.(18分)

(1)0. 5    ;   5.33 L2•mol-2(可以不写单位)

(2)D

(3)D

(4)正向

(5)ad

(6)P1

(7)<

(8)吸

20. (8分)

①CH3CH2OH-12e-+ 16OH-=2CO32-+ 11H2O

②CH3CH2OH (l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-725.8KJ/mol

③4OH-- 4e-= O2↑+ 2H2O (或2 H2O - 4e-= O2↑+4 H+);

0.1

化学高二第一学期寒假作业题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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