A.除去工业废水中的Cu2+可以选用Na2S作沉淀剂

B.将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀

C.Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大

D.将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成

15.①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是(    )

A.水电离的c(H+)：①=②=③=④

B.若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

16.已知：95℃时，KW=1.0×10-12.在该温度下,测得0.1mol•L-1Na2A溶液pH=6,则下列说法正确的是(   )

A.H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A H++HA-，HA-   H++A2-

B.(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系：c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

C.0.0lmol•L-l的H2A溶液pH=2

D.等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多

二、非选择题(共52分)

17.(7分)请按要求完成下列各项填空：

(1)①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后，所得溶液pH     a+2(填“>”或“<”)。

②0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH      2(填“>”或“<”)。

③0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH      7(填“>”或“<”)。

(2)观察比较以上三个小题，试提出证明某酸(HA)是弱电解质的两种较稳妥的实验方法：

一是：                                                                                                 ;

二是：                                                                                                 。

18.(10分)(1)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：______________________________

反应开始至2 min，Z的平均反应速率为  __________________。

(2)不同时间测得以下反应速率：① v(X)=0.075mol/(L•min)

② v(Y)=0.001mol/(L•s)   ③ v(Z)=0.06mol/(L•min)

速率由大到小关系正确为：                      (填编号)

(3)可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的v-t图像如图所示:

①其阴影面积表示的是________________________________

②若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则阴影面积将________(填变大、不变或变小)

19.(10分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去)：

请回答：

(1)A的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为            (填化学式)。

(2)D溶液pH         (填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用离子方程式表示)                                                  。

(3)等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c(NH4+)：前者       后者(填“<”、“>”或“=”)

(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20.(13分)(1)已知:H2(g)+1/2O2(g) H2O(g),

反应过程中能量变化如图所示,则:

①a、b、c分别代表什么意义?

a

b

c

②该反应是       反应(填“吸热”或“放热”),

ΔH       0(填“>”或“<”)。

(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是                  ，                。(请写两条)

(3)已知:H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH=-285.8 kJ•mol-1

H2(g) H2(l) ΔH=-0. 92 kJ•mol-1

O2(g) O2(l) ΔH=-6.84 kJ•mol-1

H2O(l) H2O(g) ΔH=+44.0 kJ•mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:

21.(12分) (Ⅰ)  室温下，在30ml的 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol•L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

(1)写出a点溶液呈酸性的离子方程式：

(2)若c点时V(NaOH)为90ml，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度约为：

(3)写出b～c段反应的离子方程式：               ，

(4)d点时，V(NaOH)约为

(Ⅱ)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水

(1)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH-)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。