化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是精品学习网为大家整理的高中二年级化学寒假试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

—、选择题(每小题3分，共16小题，共48分)

1.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)        ΔH=-571.6 kJ•mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)      ΔH=-1452 kJ•mol-1

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)      ΔH=-57.3 kJ•mol-1

下列说法正确的是(   )

A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol -1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C. H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1

D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ•mol-1

2.下列叙述正确的是(    )

A.熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生

B.热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关

C.化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变

D.用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小

3. 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(    )

A.920 kJ            B.557 kJ            C.436 kJ            D.188 kJ

4.以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4(g) + 2O2 = CO2(g) + 2H2O(l)

△H=—890 kJ/mol，下列说法中正确的是(    )

A.有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量

B.有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量

C.有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量

D.有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量

5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)  2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 (   )

A.X2为0.3mol/L     B.Y为0.65mol/L     C.Y2为0.2mol/L    D.Z为0.7mol/L

6.下列图像表达正确的是  (    )

A.图①表示25 ℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水

B.图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应

C.图③表示向CaCl2溶液中通入CO2

D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

7.在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则

A.物质C的质量分数增加了             B.物质A的转化率减小了

C.平衡向逆反应方向移动了             D.m<2n

8.下列有关说法正确的是 (     )

A.活化分子的总数越多，反应速率越快

B.升高温度，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大

C.使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大

D.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

9.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)：△H>0，下列叙述正确的是(   )

A、加入少量W，逆反应速率增大       B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C、升高温度，平衡逆向移动           D、平衡后加入X，上述反应的△H增大

10.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=-197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1;若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是(   )

A.2a2=a1=197 kJ    B.197 kJ> a1=2a2      C.a2>a1>197 kJ    D.2a2

11.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g) △H<0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是(   )

A.升高温度，同时加压

B.降低温度，同时减压

C.增大反应物浓度，同时使用催化剂;

D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

12.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)

A.CO +H2O HCO +OH-　与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂

B.Al3++3H2O Al(OH)3+3H+　明矾净水

C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)  TiO2•xH2O↓+4HCl　制备TiO2纳米粉

D.SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸

13.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.0.1 mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH )> c(SO )>c(Fe2+)>c(H+)

B.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO )+c(HCO )+c(OH-)

C.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO )

D.0.01 mol•L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH3COO-) > c (Na+) > c (H+)> c (OH-)

14.已知25。C时，下表为几种常见物质的溶度积常数;下列有关说法不正确的是(  )

化学式 溶度积常数 化学式 溶度积常数

Ag2S 6.3×10-50 AgCl 1.8×10-10

CuS 4.3×10-36 AgBr 5.4×10-13

FeS 6.3×10-18 AgI 8.3×10-17