化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。精品小编准备了高二化学寒假完美假期作业，具体请看以下内容。

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)

1.下列反应中可判断为可逆反应的是(　　)

A.氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气

B.氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气

C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴

D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气

解析：　A项中两个“受热”的温度不同，不属于同一条件，C、D中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。

答案：　B

2.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C? ?2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　)

A.14CO2　　　　　　　　　　 B.14CO2、14CO

C.14CO2、14CO、14C   D.14CO

解析：　14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时，逆反应14CO的分解(生成14CO2和14C)也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。

答案：　C

3.下列各关系式中能说明反应N2+3H2? ?2NH3已达平衡状态的是(　　)

A.3v正(N2)=v正(H2)   B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)   D.v正(N2)=3v逆(H2)

解析：　可逆反应化学平衡状态的主要特征之一是v正=v逆，A只表示同一方向的反应速率，无法证明正、逆反应速率是否相等，故A不正确。利用速率之比等于反应方程式化学计量数之比，即v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，判断B、C、D，可知C正确。

答案：　C

4.(2011•青岛调研)对可逆反应2A(s)+3B(g)? ?C(g)+2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②   B.④

C.③   D.④⑤

解析：　A是固体，其量的变化对平衡无影响;而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆);升温v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动;压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大;催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。

答案：　B

5.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是(　　)

A.加入一种反应物　　　　　　　 B.增大体系的压强

C.升高温度   D.使用催化剂

解析：　当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动。对于一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动。升高温度，化学平衡一定发生移动，因为不存在既不放热也不吸热的化学反应。使用催化剂不能使平衡移动。

答案：　C

6.在高温下，反应2HBr(g)? ?H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是(　　)

A.减小压强   B.缩小体积

C.升高温度   D.增大氢气浓度

解析：　颜色加深即c(Br2)变大。缩小体积，平衡不移动，但c(Br2)变大。升温，平衡向正反应方向移动，c(Br2)变大，颜色加深，但Br2的百分含量增大，故C不正确。

答案：　B

7.可逆反应aA(s)+bB(g)? ?cC(g)+dD(g)　ΔH=Q kJ•mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示，据图分析，以下正确的是(双选)(　　)

A.T1>T2，Q>0   B.T1

C.p1>p2，a+b=c+d   D.p1

解析：　由左图知：T2>T1，温度升高C%下降，平衡左移，据平衡移动原理，正反应为放热反应，即Q<0;由图知，p1

答案：　BD

8.可确认发生化学平衡移动的是(　　)

A.化学反应速率发生了改变

B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂

解析：　A项如催化剂可以改变化学反应速率，但平衡不移动。B项对于气体总体积不变的可逆反应，增大压强，增大了化学反应速率，但平衡不移动，所以A、B、D不正确。

答案：　C