15.由H2、C2H2、C2H4组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应，反应后气体总体积变成xL(气体体积均在标准状况下测定)，请回答：

(1)当反应后三种气体均无剩余时，x的取值范围是多少?若x=0.4时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是多少?

(2)当x=0.6且反应后混合气体密度为0.714g/L时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是多少?

答案：(1)根据反应：C2H2+2H2→C2H6,C2H4+H2→C2H6

设原有C2H2yL，C2H4zL，则H2为(2y+z))L

依题意： 当烃全部为C2H2时，x= ，全部为C2H4时，x= 。

所以上的取值范围应该是： ;当x=0.4时，原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是3：1：1。

(2)因为反应后的混合气体的平均相对分子质量为0.714×22.4=16，可知该混合气体为H2和C2H6的混合物。再根据x=0.6，可求出H2和C2 H6 的体积为0.3L。依题意： 解得：y=0.1，z=0.2，则原有H2为0.7。所以原混合气体H2、C2H2、C2H4的体积比是7：1：2。

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