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本文题目：高二化学下册第一单元测试题

一、选择题(40分，每小题4分，每小题有1-2个选项符合题意) 1.四种含硫物质按一定规律排列如下：H2S、S、Na2SO3、SO3。下列各组物质的排列顺序与上述规律完全一致的是( )。

A.OH4、C、Na2CO3、CO2 B.NH3、N2、NaNO2、NO2

C.HCl、Cl2、KClO3、Cl2O7 D.PH3、P、Na2HPO4、P2O5

答案：C

2.下列各组气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是( )。

A.SiH4、PH3、H2S、HC1 B.HF、NH3、PH3、SiH4

C.NH3PH3AsH3、HCl D.PH3、H2S 、H2O、HF

答案：B

3.常温、常压下能大量共存，并能用浓H2SO4干燥的气体是( )。

A.SO2、H2S、Cl2 B.O2、H2、SO2 C.NH3、N2、H2 D.O2、CO2、NO

答案：B

4.下列离子方程式正确的是( )。

A.盐酸跟氨水反应NH3+H+=NH

B.铜跟稀硝酸反应3Cu+8H++2MO =3Cu2++4H2O+2NO↑

C.氨水中通人过量二氧化碳 NH3•H2O+CD2,=NH +HCO3-

D.固体氯化铵和消石灰混合并加热

答案：BC

5.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2，现将3支试管均倒置在水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )。

A.V1>V2>V3 D.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2

答案：B

6.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )。

答案：AC

7.砷(As)是第4周期VA族元素，砷不可能具有的性质是( )。

A.通常状况下单质坤是固体 B.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱

C.砷的还原性弱于磷 D.砷有-3、+3、+5等多种化合价 答案：C

8.硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的主要原料，19.2g纯铜粉混合理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为( )。

A.72.6g B.56.4g C.64.2g D.28.2g

答案：AB

9.将干燥的CO2通入足量固体Na2O2后，继续通入盛有80mLNO倒立于水槽内的大试管中，充分反应后，大试管内气体是原来的一半：则干燥的CO2体积为( )。

A.30mL D.60mL C.100mL D.200ML

答案：BD

10.实验室可用NaNO2和NH4Cl共热方法制取少量N2(同时生成NaCl和H2O)。若标准状况下制得5.6L氮气，则被氧化的氮原子是( )。

A.3.5g B.7g C.0.25mol D.0.5mol

答案：AC

二、填空题(34分)

11.浓盐酸常呈黄色的原因是(简答)________________。浓硝酸常呈黄色的原因是(结合化学方程式简答) ________________________。浓硝酸在实验室中的保存方法是________________。浓硝酸和浓硫酸常温下可使________、________等金属钝化，所以可用这些金属制的槽车运输浓硝酸和浓硫酸。

答案：溶有Fe3+;HNO3不稳定，分解生成NO2，溶于硝酸中，4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O;放在棕色瓶中，置于冷暗处;Fe、Al

12.有一包纯净的白色固体是一种正盐，为了确定它是何种物质，某同学做了以下实验：

①取适量样品溶于水，得到无色溶液，将此溶液分为两份分别装人两支试管中。

②在一支试管中加入NaOH溶液并加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟出现。

③在另一支试管中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此推断，该白色固体是________________。有关反应的离子方程式是________________、________________。

答案：(NH4)2SO4;NH +OH- NH3↑+H2O SO +Ba2+=BaSO4↓

13.在硝酸的生产过程中所排放的废气中含有NO和NO2 ，它们污染环境。现用氨催化还原剂将它们化为无毒气体________(填名称)直接排入空气中，写出有关的化学反应方程式________________________________________________。假设NO和NO2 的物质的量之比为1：1，则两者混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式________________________________________。

答案：氮气;6NO+4NH3 5N2+6H2O;

6NO2+8NH3 7N2+12H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

14.在浓硝酸中放入铜片。

(1)反应开始时的化学反应方程式为________________，实验现象为________________;若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为________________。

(2)待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片又有气泡产生，其原因是 _________________________________________。

(3)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)。则所消耗 的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为______________。

答案：(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O;溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出;

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(2)加人稀H2SO4后，与原溶液中的NO 构成强氧化条件，又能与过量的Cu反应

(3)0.65mol;41.2

15.如图所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质;

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比为1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价;

③在一定条件下，乙与丙和乙与丁都按物质的量之比为1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：

(1)甲是________，乙是________。(写化学式)