【摘要】期中考试是一次阶段性的考试，是为了检验大家上半学期的学习成果。小编为大家整理了高二化学上册期中试试题，供大家参考。

可能用到的原子量：C：12   H：1 Cl：35.5   Na：23   Ag：108   Cu：64  N：14

O：16

第Ⅰ卷(选择题，45分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分)

1.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A.加入一种反应物    B.升高温度

C.对平衡体系增加压强  D.使用催化剂

2.在2A + B       3C + 4D中，表示该反应速率最快的是 (    )

A.υ(A) = 0.5mol•L-1•s-1        B.υ(B) = 0.3 mol•L-1•s-1

C.υ(C) = 0.8mol•L-1•s-1        D.υ(D)= 1 mol•L-1•s-1

3.已知：①C(s) + O2(g)      CO(g);△H = – 110.5 kJ • mol – 1

②C(s) + O2(g)      CO2(g);△H = – 393.51 kJ • mol – 1

则反应：C(s) + CO2(g)      2CO(g)的△H为   (    )

A.– 283.01 kJ • mol – 1 B.+ 172.51 kJ • mol – 1

C.+ 283.01 kJ • mol – 1 D.+ 504.00 kJ • mol – 1

4.体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g) + 3Y2(g)     2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol.L—1 、  0.6mol.L—1 、0.4mol.L—1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是

A.X2为0.4mol.L—1，Y2为1.2mol.L—1  B.Y2为1.0mol.L—1

C.X2为0.3mol.L—1，Z为0.2mol.L—1  D.Z为0.6mol.L—1

5.常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是(    )

A.H2SO4中放出H2最多 B.HNO3比醋酸放出H2多

C.H2SO4和HNO3放出H2一样多 D.醋酸中放出H2最多

6.下列说法正确的是      (    )

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.pH值为7的溶液一定呈中性

D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同

7.在水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 (    )

A.NH+ 4、NO- 3、Cl-、Na+  B.K+、SO2- 3、Cl-、NO- 3

C.Na+、SO2- 4、Cl-、HCO 3-          D.Na+、NO- 3、K+、SO2- 4

8.在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的标志的是     (    )

①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化   ④混合气体的总压强不再变化

⑤混合气体的物质的量不再变化     ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB

⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2

A.②⑦          B.⑥④          C.①③          D.⑤⑥

9.下列说法正确的是     (　　)

A.90℃时，纯水的pH等于7

B.已知一种c (H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c (OH-)=1×10-3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致

C.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸

D.在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c (Na+)>c (S2-)>c (HS-)>c (OH-)>c (H+)