17.下列有关实验原理或操作正确的是

18.用  A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol Cl-离子中含有的电子数为8 A

B.标准状况下，2.24 L H20中含有的分子数为 A

C.27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3 A

D.0.2 mo1•L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-离子数为0.4 A

19.某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是

A.铁棒为正极

B.铜棒发生还原反应

C .电流从铜棒经外电路流向铁棒

D.铁棒质量减轻

20.下列反应中，属于取代反应的是

21.一定条件下，C0与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2 ⇌ CH3CH20H+H20。下列关于该反应的说法错误的是

A.增大CO的浓度能减小反应速率        B.升高体系温度能增大反应速率

C.使用合适的催化剂可增大反应速率

D.若反应在密闭容器中进行，H2和C0不能全部转化为产物

22.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：A

C.元素B与D形成的化合物是离子化合物

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>D

23.已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(s04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1•L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol•L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为

A 1：1         B.2：1        C.1：2         D.3：2

二、非选择题(本部分3题，共31分)。

24.(15分)化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

(1)(3分)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是           (填字母)。

a.可吸入颗粒物的浓度            b.二氧化氮的浓度

c.二氧化碳的浓度

②下列做法中不利于改善环境质量的是        (填字母)。

a.将废旧电池进行深埋处理        b.充分利用太阳能等清洁能源

c.给汽车加装尾气催化净化装置

③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是         (填字母)。

a.沉淀法         b.中和法      c.氧化还原法

(2)(5分)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①人体需要的营养素主要有糖类、       、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是         。

②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是          (填字母)。

a.氨基酸        b.阿斯匹林    c.青霉素

③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为         (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和           试剂共同完成。