(3)(7分)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于          (填字母)。

a.金属材料    b.无机非金属材料    c.有机高分子材料

制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和        (填化学式)。

②钢铁制品在潮湿的空气中发生          (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度      (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。

③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是        。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过          (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是        (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。

25.(6分)下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，8是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。

(1)H的化学式为                    。

(2)F的电子式为                    。

(3)反应①的化学方程式为                                             。

(4)反应②的离子方程式为                                              。

26.(10分)碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                            。

②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、          、          。

③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是             ;检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与          在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。

(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04•yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产 生了两种气体，反应的化学方程式为：

2CasO4          2CaO+2S02↑+O2↑。

①加热时，该晶体开 始发生化学变化的时间是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。

②t4～t5时间段固体的化学式为                            。

③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为                                     。

2012——2013学年度第一学期期末抽测

高二化学试题(必修)参考答案和评分标准

说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

一、共69分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。

1.A    2.A    3.B    4.C    5.D    6.A    7.A    8.B    9.B    10.C

11.C    12.B    13.D    14.D    15.D    16.B    17.D    18.C    19.A

20.D    21.A    22.C    23.C

二、共31分。

24.共15分。每空1分。

(1)①c      ②a     ③b

(2)①油脂   铁      ②b         ③葡萄糖     碘水

(3)①b      SiO2    ②电化学    高           ③棉花    硫化    废塑料制品

25.共6分。

(1)NaClO(1分)

(2)HCl的电子式(略)(1分)

(3)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分)

(4)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2分)

26.共10分。

(1)①硫酸钙微溶于水(1分)

②洗涤(1分)     干燥(1分)

③NH4+(或铵根离子)(1分)     烧碱( 溶液)(1分)

(2)①t1(1分)

②CaSO4(2分)

③2CaSO4•3H2O 2CaSO4•H2O+2H2O(2分)

【总结】高二上册化学期末试题及答案就为大家介绍到这了，大家要多做题，多总结，才能多进步。小编祝大家在精品学习网学习愉快。

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