试回答下列问题： (1) 步骤①加入的指示剂是 。 (2) 步骤①反应的离子方程式是 (3) 步骤 ② 应使用 式滴定管。

(4) 步聚 ③ 当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 。

(5) 按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 。(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

(6)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

21、(14分)分运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义

⑴硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3;

2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题，

①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H 0(填“>”或“<”)：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动(填“向逆方向”、“向正方向”或“不”)

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2;反应进行到状态D时，v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)

⑵如图所示，当关闭K时，向A中充入2mol SO2、1 mol O2，向B中充入4 mol SO2、2 mol O2，起始时，V(A)=V(B)=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)

达到平衡(Ⅰ)时，V(B)=0.7a L。请回答：

①B中X的转化率α(SO2)B为 ;

②A中SO2和B中O2的物质的量比较：n(SO2)A n(O2)B(选填：“>”、“<”或“=”);

③打开K，过一段时间重新达到平衡(Ⅱ)时，B的体积为 (用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。)

只要大家用心学习，认真复习，就有可能在高考的战场上考取自己理想的成绩。精品学习网的编辑为大家带来的2013年高中试题 高二第二学期化学期末考试试卷，希望能为大家提供帮助。

相关推荐

2014高二化学试题期末复习汇总