(1)写出元素⑧的基态原子核外电子排布式 ;

(2)元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是 (用电离能和元素符号表示);

(3)元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是

(填化学式);

(4)元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是

。

27.(9分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素。回答下列问题：

(1)Y、X两元素按原子数目比l∶4和2∶4构成分子A和B，A分子中原子之间形成 (填“σ”或“π”)键, B分子的结构式为 ;

(2)已知：原子总数相同，价电子总数相同的微粒为等电子体。写出一种与Z单质分子互为等电子体的微粒的化学式 ;

(3)M是人体必需的微量元素，与L同一主族，M原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ;该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2M反应热的是_________(填字母代号)。

A.+99.7 mol•L-1 B.+29.7 mol•L-1

C.-20.6 mol•L-1 D.-241.8 kJ•mol-1

28.(16分) X、Y、Z、W、 N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ•mol-1)：

I1 I2 I3 I4 …

496 4562 6912 9540 …

请回答：

(1)N元素基态原子的外围电子排布式是： ，周期表中位置

(2)X和Z两元素的电负性大小关系： (填元素符号,用“<”连接);

(3)W2Y2含有的化学键类型为 ;

(4)X、Z可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ，中心原子的杂化方式是： 　 ;

(5)X的氢化物 易溶于水的原因是：

;

(6)用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键

。

29.(17分)铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价

或+2价。

(1)铜原子的原子结构示意图： ;

(2)右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式

为 。

(3)已知，铜的第一电离能为746kJ•mol-1,第二电离能为1958kJ•mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因：　　　　　　　　　　 　　 ;

(4)对于CuX(X为卤素)而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________(填“更大”或“更小”);

(5)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3)n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。①[Cu(NH3)n]+中n =______________________;

②[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈 型;

③[Cu(NH3)n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力?

;

(6)+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式

以上就是精品学习网的编辑为各位考生带来的2014年福州市高二化学下册期末试卷，希望给各位考生带来帮助。

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