8.、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )

A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl C.NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D.NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4、

9.一定温度下容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强

③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度

A.①和④ B.②和③ C.②③④ D.只有④

10.在一真空密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2，发生N2+3H2 2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25%。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率( )

A.15mol、25% B.20mol、50%　C.20mol、75%　D.40mol、80%

11.已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273K时,平衡常数K2=2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是( )

A.由于K2>K1,所以a>b

B.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0

C.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0

D.其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅

12.在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是( )

A.P1>P2，n<3 B.P13

C.P1>P2，n>3 D.P1

13.用0.01mol•L-1 H2SO4 和0.01mol•L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H2SO4;②少滴了1滴H2SO4(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下c(H+)之比的值是( )

A.10 B.50 C.5×103 D.104

14.今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol•L-1 NaX溶液和b mol•L-1 NaY溶液，下列说法不正确的是( )

A.若a=b，pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY

B.若a=b，并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX>HY

C.若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，则可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同浓度时，酸性HX

D.若两溶液等体积混合，测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1 mol•L-1 ，则可推出a+b=0.2 mol•L-1

15.在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag+与Cl-的物质的量浓度类似于水中c(H+)和c(OH-)的关系，即c(Ag+)•c(Cl-)=Ksp(常数)。下列溶液中：①20mL 0.1 mol•L-1 (NH4)2CO3溶液，②30mL 0.02 mol•L-1CaCl2溶液，③40mL 0.03 mol•L-1盐酸，④10mL H2O，⑤50mL 0.05 mol•L-1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为( )

A ①②③④⑤ B ①④③②⑤ C ⑤④①②③ D ④③⑤②①

16.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是(　)

A.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱

B.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高

C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D.熔点：Al>Mg>Na>K