17.将 转变为 的方法为 ( )

A.与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3

B.与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2

C.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH

D.与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸

18.将 甲苯 和C3H5(OH) 3(甘油)以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是( )

A.40% B.35% C.30% D.无法计算

第Ⅱ卷非选择题(共46分)

19.(6分)现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，在加入标准液前还应该进行的操作是 。

(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c (NaOH) = (表达式)。

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏 。

20.(12分)在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

(1) 电源电极X为________极。

(2) pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3) 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

(4) 若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。

21(7分)25℃时，在0.5L 2.0×10-4mol•L-1 的BaCl2溶液中，滴入0.5L 0.001mol•L-1H2SO4溶液， (已知： Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10 mol2•L-2)

则 (填能或不能)析出沉淀，写出判断步骤

，混合后溶液的pH值为

已知： Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10 mol2•L-2

22.( 12分)氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1038.7 kJ•mol-1

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)。

a.离子键　　b.共价键　　c.配位键　　d.范德华力

23.(9分)某芳香烃A，分子式为C8H10;某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：(无机物略去)

(1)A物质的结构简式为：________________。写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体_____________、____________、___________________。(不包括A，写结构简式)

(2)J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。

(3)F H反应的化学方程是 ;

反应类型是 。

(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_______________。

以上就是精品学习网的编辑为您准备的2014年高中高二化学下学期期末考试卷

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