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高中第四册化学期末考试卷分析练习

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2014-06-11

9. 已知:① 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)  ΔH=-568kJ/mol

② H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔH=―248kJ•mol-1

已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ,则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为( )

A.1:1 B.3:37 C.2:1 D.3:2

10. 已知:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566 kJ•mol-1

N2(g) + O2(g) =2NO(g) ΔH=+180 kJ•mol-1

则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是

A.-386kJ•mol-1    B.+386kJ•mol-1 C.-746kJ•mol-1   D.+746kJ•mol-1

11.一定温度时于密封容器中发生反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达平衡后,若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍,则下列叙述正确的是( )

A.平衡向正向移动 B.新平衡时,v正(A)= v逆(C)

C.气体A的转化率升高 D.m+n>p

12.X、Y、Z三种气体,取X和Y按2:3的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+3Y 2Z,达到平衡后,测得平衡时混合气体的总物质的量是开始时混合气体物质的量的0.7倍,则Y的转化率最接近于(   )

A. 37.5% B. 35% C. 50% D. 75%

13.对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是

①增加A,平衡向正反应方向移动

②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小

③压强增大一倍,平衡不移动,v (正)、v(逆)不变

④增大B的浓度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂,B的转化率提高

A.①② B.④ C.③ D.④⑤

14.在一定温度下将1mol CO和9mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应:

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡后,已知该反应平衡常数为K=1.0,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和为( )

A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol

15.某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。

N2的平衡转化率(α~%)与体系总压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是:

A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,

放出的热量为92.4kJ。

B.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) < K(B)

C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高。

D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小。

16. 一定条件下,下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是:

A.2NO2 N2O4 (正反应放热)

B.NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2 (正反应吸热)

C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反应放热)

D.3O2 2O3 (正反应为吸热反应)

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