Ⅱ卷(53分)

22.(16分)50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ;

(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、 “偏小”、“无影响”)

(3)如右图所示，仪器A的名称是_______________;在实验过程中，

如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温

度，则测得的△H -57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);

(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、“不相等”)，

所求中和热 (填“相等、“不相等”) 。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ;(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ;

23.(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：

(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ;上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ;若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1 (填“大于”，“小于”或“等于”);

(2)写出固体磷和氯气生成PCl5的热化学方程式： 。

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ;

24.(13分)在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) ;△H>0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，

A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L•min)，求：

(1)此时A的物质的量浓度是 ;

反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=

(2)x的值为 ;5min内B的平均反应速率 ;

(3)下列措施能使正反应速率增大的是 (不定项选择)

A. 只增大A的浓度 B.增大反应的温度

C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强 D. 使用催化剂

(4)若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值 3:5(填“>”“=”“<”)。

25.(14分)T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡;若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

(1)容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __

(2)该反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)

判断理由是：______ ________ ________ ________ ____ ________ __。

(3)反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)=____________

(4)保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________(填“变大”、“减小”或“不变”)

(5)①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________

②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)。

a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加X的浓度 d.增加气体Y的浓度

高中第四册化学期末考试卷分析练习就为大家整理到这里了，希望能帮助到大家!

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