高中高二下学期化学期末考试题练习

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一、选择题(共15小题，共45分，每题3分。每题仅有1个选项符合题意。)

1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是

①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型

A.①③②④ B.④①②③ C.①②③④ D.④②③①

2.以下能级符号正确的是

A.1p B.2d C.3f D.4s

3.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

D.与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

4.某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，下列L层中分布正确的是

A. B.

C. D.

5.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A.键角是确定多原子分子立体结构(分子形状)的重要参数

B.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况

C.键长越长，键能越小，共价化合物越稳定

D.同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循;叁键<双键<单键

6.某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是

A.IIA B.IIB C.VIII D.IB

7.下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是

A.BeCl2 B.H2S C.PCl3 D.NO2

8.下列原子中未成对电子数为2的是

A.Mg B.N C.O D.F

9.下列物质的分子中，键角最小的是

A.CH2=CH2 B.H2O C.NH3 D.CH4

10.化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能：P—P 198 kJ•mol-1，P—O 360 kJ•mol-1，O=O 498 kJ•mol-1。则反应 P4(白磷)+3O2=P4O6的能量变化为

A.释放1638kJ的能量 B.吸收1638kJ的能量

C.释放126kJ的能量 D.吸收126kJ的能量

11.甲烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(CH3-)，在这个过程中，下列描述不合理的是

A.碳原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的稳定性发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变

12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+