(3)在20℃，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是

A、金刚石　 B、干冰　 C、食盐　 D、固态氨

26、某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素

的原子获得能量前的电子排布式为 _______ _ ___;元素符号为

_______;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

三、选做题(本题有物质结构和有机化学两道题备供选，考生选择一道题作答。)

27、(本题一班同学作答)Ⅰ、有机化学题(每空2分，共14分)

在通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水生成碳氧双键结构：

下面是9种物质的转化关系

(1)化合物①是 ，它跟氯气发生反应的条件是 。

(2)⑦的结构简式 ，化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是

(3)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用②和⑧直接合成它，此反应的化学方程式是 。

(4)⑤的同分异构体很多种，写出其中属于不同类别芳香族化合物的两种同分异构体的结构简式 、

Ⅱ、物质结构题(每空2分，共14分)

已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态。(答题时用ABCDE对应的元素符号表示)

(1)A的一种氢化物A2H2，其中心原子采取的杂化形式为___________，分子中含有___________个δ键，__________π键。

(2)写出化合物DC的电子式_____，E原子的核外电子排布式________。

(3)由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶

胞中含有金属原子的数目为_______________。

(4)化合物E(CO)5常温下为液态，熔点为-20.5℃，

沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断

E(CO)5晶体属于__________(填晶体类型)。

28、(本题二、三班作答)Ⅰ、有机化学题(每空2分，共14分)

由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略)：

请分析后回答下列问题：

(1) 反应的类型分别是①________，②________;

(2) D物质中的官能团为________;

(3) C物质的结构简式为________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为________，X的名称为________;

(4) B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_______________.

Ⅱ、物质结构题(每空2分，共14分)

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为 、 ;

(2)YZ2分子的立体结构是 ;

(3)Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ;

(4)E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是

最新高中高二下册化学期末考试试题就为大家整理到这里了，希望能帮助到大家!

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