二、实验题(每空1分，共8分。)

21.化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是

I ;II ;III ;IV

(将下列有关试剂的序号填入空格内)。

A.品红溶液 B.NaOH溶液

C.浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液

(2)能说明SO2气体存在的现象是 。

(3)使用装置II的目的是 。

(4)使用装置III的目的是 。

(5)确定含有乙烯的现象是 。

三、填空题。

22.(8分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：

(1)正四面体烷的分子式为 ，

其二氯取代产物有 种

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：

a.能使酸性KMnO4溶液褪色

b.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应

c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：

(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：

、

23.(14分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(所有的空都用元素符号作答。)

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________

(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________。

写出该物质的一种主要用途____________________________

(3)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________

(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________

(5)元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)

24.(10分) X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J, J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题：

(1)M固体的晶体类型是 。

(2)R基态原子的价电子排布式是

(3)I的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是

(4)R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在酸性溶液中易发生自身的氧化还原反应，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是

以上就是精品学习网的编辑为您准备的2014年高中高二化学第二学期期末考试试题分析

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