7.传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有( )

A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应

8、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

Li2NH+H2 LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是( )

A.Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H-的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

9.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：

n(NO3-)︰n(SO42-)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)=2︰3︰1︰3︰1，则X可能为( )

A.Fe2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Ba2+

10.下列离子反应方程式正确的是 ( )

A.铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― === Cu2++ SO2↑+ 2H2O

B.电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ ==== H2↑+C12↑

C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+ 4NH4+

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

11. 某溶液中含有AlO2-、SO2-3、SO2-4、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是( )

A.SO2-3 B.Na+ C.AlO2- D.SO2-4

12. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是( )

A.热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3

B.与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成

C.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3 > Na2CO3

D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

13.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )

①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液

A.①④ B.②③④ C.②③ D.①③④

14、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是( )

A.用50mL8mol•L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol•L-1的硫酸中

C.向100mL3mol•L-1的稀硝酸中加入5.6g铁

D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨