(2)现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试

剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。

(3)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 (填序号)

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制

B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中

C. 定容时,俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线

Ⅱ 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下

图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。

然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

⑴ 装置乙的作用是 。为防止污染空

气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。

⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、

、 。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。

25.(8分)请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。

⑴.□ + □ = □ + □ + □ +□H2O

⑵.反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。

⑶.反应中1mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。

⑷.HNO3在上述反应中表现出来的性质是 。(填选项编号)

A.酸性 B.氧化性 C.还原性 D.热不稳定性

以上就是精品学习网的编辑为各位考生带来的人教版高中2014年高二化学下册期末考试题，希望给各位考生带来帮助。

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