A 1mol  NA

B 22.4L 1mol

C  106 g 1mol

D  106g 2NA

第II卷  共80分

16.(14分)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式___________________________________________________________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_________________________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________________________________;

甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为___________________。

②甲醛分子的空间构型是__________________;1 mol甲醛分子中σ键的数目为____________。

③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu+数目为__________。

17.(11分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素;A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1) B是_______________， E是_______________。(请写元素符号)

(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式) _______________。写出该物质的一种主要用途：_____________________________________________。

(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_____________________________。

(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为____________________________________________________________________________。

(5)元素B与D的电负性的大小关系是B_______D，C与E的第一电离能的大小关系是C______E。(填“>”、“<”或“=”)

18.(10分)过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

(1)原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为      ，A2+在基态时外围电子(价电子)排布式为      。

(2)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点：-96 .5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3(丙酮)、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于          晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为        。

(3)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是      。

a.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

b.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化

c.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

(4)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63-、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑(Rh)与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2•4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：      。

(5)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因： ____________________________________________________________________________。

19.(12分)超细氧化镍(NiO)是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3)2•6H2O和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。

(1)Ni2+的基态核外电子排布式为                   。