(2)与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为     ，该分子的空间几何构型为     。

(3)尿素分子中碳原子的杂化方式为       ，1mol尿素分子中含有的σ键数为       。

(4)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+-所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为NiXO，则X=        。

20. 14分 A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：

(1)四元素的符号依次是A______;B______;C________;D______。

(2)写出B、D元素的离子结构示意图：　　B.______________________; D.______________________。

(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程： ________________________________。

(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：

比较其中酸的酸性强弱：____________________________;

比较其中碱的碱性强弱：____________________________。

21.(12分)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体, 可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。

(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式          。

(2)CoTiO3晶体结构模型如图。在CoTiO3晶体中1个Ti 原子、1个Co 原子周围距离最近的O数目分别为       个、      个。

(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-，进而得到N2。与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为       、       (各写一种)。

(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如右图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是           ;1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为         。

22.(9分)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3•bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

滴加溶液A的体积/mL 5.0 10.0 15.0

生成气体的体积/mL(标准状况) 44.8 89.6 112

⑴稀硫酸的物质的量浓度c=            mol/L。

⑵计算确定过碳酸钠的化学式。

⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)= ]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

n(H2O2)=0.06mol

由实验Ⅰ中数据可知， 5mLA溶液中：

n(Na2CO3)=n(CO2)=

所以100mLA中含有 mol

n(Na2CO3) ∶ n(H2O2)=0.04:0.06=2:3

所以化学式为2Na2CO3•3H2O2(3分)