4.如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是(　　)

A.一段时间后，锌片质量会变少

B.铜电极附近会出现蓝色

C.电流由铜通过导线流向锌

D.锌电极是该电池的负极

解析：　Zn为负极，其电极反应为Zn―→Zn2++2e-，故A、D项均正确;Cu为正极，发生还原反应，Cu不会变为Cu2+，故B项错误;电流由正极通过导线流向负极，C项正确。

答案：　B

5.(2011•杭州高二质检)下面有关电化学的图示，完全正确的是(　　)

解析：　A项中由于Zn失电子，故Zn作负极，所以A项错误;在精炼铜时，粗铜作阳极失电子转化为Cu2+，进而Cu2+在精铜上析出，故B项错误;铁片镀锌时，溶液中Zn2+应在铁片上析出，故铁片作阴极，与电源负极相连，故C项错误;D项中由电流的方向知碳棒作阳极，铁棒作阴极，所以在碳棒上产生Cl2，该实验正确，故D项正确。

答案：　D

6.已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A.H2O(g)===H2(g)+12O2(g)　ΔH=242 kJ•mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-484 kJ•mol-1

C.H2(g)+12O2(g)===H2O(g)　ΔH=+242 kJ•mol-1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=+484 kJ•mol-1

解析：　热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别有三：①一定要标明各物质的状态，B选项中水为液态，排除。②计量系数可用分数表示其实际物质的量，且与热量成正比。③用ΔH表示时，吸热，其值为正;放热，其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，ΔH应为负值，而其逆反应ΔH则为正值。故排除C、D，选A。

答案：　A