10.已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)??2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3 kJ•mol-1

(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ•mol-1

(3)H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ•mol-1，

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(　　)

A.488.3 kJ•mol-1　　　　　　 B.-244.15 kJ•mol-1

C.244.15 kJ•mol-1 D.-488.3 kJ•mol-1

解析：　运用盖斯定律，将反应(2)×2+(3)×2-(1)可得目标反应方程式，其焓变ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1=-488.3 kJ•mol-1。

答案：　D

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(8分)煤作为燃料有两种途径：

Ⅰ.C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0

Ⅱ.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH2>0

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0

请回答：(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“=”)。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间关系的数学表达式是________________。

解析：　通过盖斯定律知，一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变是一样的。

答案：　(1)=　(2)ΔH1=12(2ΔH2+ΔH3+ΔH4)